Etapa 1 “Actividad de Aplicación” Reporte de la práctica de laboratorio

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Al concluir con eso, le pedimos al profesor un papel hidrión y lo sumergimos en el vaso, después de unos minutos se saca y se ve de qué color se quedó, para luego buscar el pH correspondiente según el color obtenido. Este procedimiento es igual para los 2 vasos restantes.

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[pic 3][pic 4]

Observaciones:

- Al colocar la col morada en cada uno de los vasos observamos que hace una reacción ya que cada uno de los vasos cambia de color (morado, rosa, verde).

- Y podemos observar y llegar a la conclusión de que el agua se encuentra en un pH normal o neutro, mientras que el HCL está muy ácido y el NaHCO3 se encuentra como una base.

- Al final de la práctica al mezclar las tres sustancias obtenidas se obtiene una nueva de color rosada parecida a una bebida que hacia burbujas al revolverlas todas

Tabla de resultados.

Color del indicador

Ph aproximado

Rojo brillante

1-2

Rojo

3-4

Violeta rojizo

5-6

Violeta

7

Azul verdoso

8-9

Azul

10-11

Amarillo

12-14

Problemas:

1.- Determina la concentración de iones hidroxilo (OH-) en una solución que contiene una concentración molar de iones de 2.8 x 10-3

2. Determina la concentración de iones hidrógeno (H+) en una solución que contiene una concentración molar de iones hidroxilo de 8.9 x 20-10

3.-Determina el pH de una solución que contiene una concentración molar de iones hidrógeno (H+) de 1.8 x 10-8

4.-Determina el Ph de una solución que contiene una concentración molar de iones hidroxilo (OH+) de 3.3 x 10-2

5.- Determina la concentración de iones hidrógeno (H+) de una solución si el pH= 3.9

6.- Determina la concentración de iones hidroxilo (OH+) de una solución si el pH= 12.5

Conclusión: