Evaluación n° 1: Cinética Química
Enviado por tolero • 27 de Noviembre de 2018 • 1.576 Palabras (7 Páginas) • 375 Visitas
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- Para la siguiente ecuación:
A (g) + 4B (s) 3C (g) [pic 17]
¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio químico (Kc )?
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- Para la reacción en estado gaseoso:
2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) [pic 23]
una disminución de la presión en el sistema:
A) desplazará el equilibrio hacia la izquierda (reactantes).
B) hará que la reacción se detenga.
C) desplazará el equilibrio hacia la derecha (productos).
D) favorecerá la producción de dióxido de carbono (CO2).
E) hará necesario el uso de un catalizador
- Para la siguiente ecuación:
CO2 (g) + H2 (g) CH 4(g) + H2O (g)[pic 24]
¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio químico (Kc)?
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- Para la siguiente reacción en equilibrio a la temperatura de 100°k
2NO2 (g) N2 O4 (g) [pic 30]
Se tiene que el valor de Kc es igual a 0,25. Por lo tanto, ¿cuál será el valor de Kp?
A) K p = 0,25 x 0,082
B) K p = 0,25
C) K p = 0,25 x 8,2
D) K p = 0,25 x 1273
E) K p = 0,25x 8,2
- La ley de velocidad (v) se define como la constante de velocidad (k) propia de cada reacción, multiplicado por la concentración de los reactivos elevados a una potencia que se determina experimentalmente. Esta potencia determina el orden de la reacción. Para la ecuación:
A → B
se ha determinado que la ley de velocidad es v = k [A]0 Por lo tanto, podemos afirmar que, para esta reacción,
- si aumentamos la concentración de A, la velocidad aumentará en la misma proporción.
- la velocidad será igual a la constante de velocidad.
- la velocidad no depende de la concentración de A.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo II y III
E) I, II y III
- ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio en la siguiente reacción?
H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)
Datos:
[H2 ] = 425 x 10-6 M
[I2 ] = 153 x 10-5 M
[HI] = 51 x 10-4 M
A) 4,0
B) 40,0
C) 4,0 x 102
D) 4,0 x 103
E) 4,0 x 104
- Los factores que influyen en el equilibrio químico son:
A) la temperatura, catalizadores y presión.
B) la presión, concentración y catalizadores.
C) los catalizadores, temperatura y concentración.
D) la temperatura, concentración y presión.
E) solo los catalizadores.
- En un sistema cerrado, el amoniaco (NH3) se descompone en nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), según el siguiente equilibrio.
2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g)
Partiendo de 5 mol de NH3 , en el equilibrio se obtienen 2 mol de N2 . Entonces, el número total de mol en el sistema es:
A) 7
B) 8
C) 9
D) 11
E) 13
- Considerando la siguiente ecuación química,
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
el equilibrio se puede desplazar hacia la derecha si :
- se aumenta la presión.
- se añade un catalizador positivo.
- se retira amoníaco (NH3).
Es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y III.
E) I, II y III.
- Si se produce una disminución de presión en un sistema gaseoso en equilibrio, este sufrirá un desplazamiento A) hacia los productos.
B) hacia los reactantes.
C) en el sentido del menor volumen.
D) en el sentido del mayor volumen.
E) hacia donde se absorba calor.
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