Examen solubilidad

...

Cantidad de gramos proporcionados: 1.50g

Cantidad de gramos recuperados: 1.38g (Hubo perdida)

Color de la flama al quemar la sustancia: Naranja.

Prueba del cloruro: Blanca

Respuesta concreta: La sustancia proporcionada a identificar es Cloruro de Sodio (NaCl), que fue identificada gracias a la temperatura de saturación obtenida del Tubo B y el color que emite al ser quemada con un mechero de Bunsen.

Informe Escrito:

Problema b):

Hipótesis: El nitrato de potasio puede ser purificado y separado del cloruro de sodio por el método de separación de mezcla llamado cristalización, ya que estas dos sustancias tienen diferentes puntos de solubilidad a temperaturas muy distintas entre sí.

Material:

- 3 tubos de ensaye

- Agitador

- Termómetro

- Trapo

- Parrilla

- 2 Vaso de precipitado de 250ml

- Pipeta

- Mechero de Bunsen

- Papel filtro

- Embudo

- Pinzas de tubo

Sustancias:

- Agua destilada

- Agua

- Hielo

- KNO3

- NaCl

Procedimiento:

- Preparar el material que se va a necesitar.

- Vaciar el KNO3 y el NaCl en un tubo de ensaye limpio y seco.

- Ya listo el tubo de ensaye con las dos sustancias mezcladas, agregar 5 ml de agua destilada.

- Preparar un Baño María con 100ml de agua de la llave en un vaso de precipitados y una parrilla.

- Marcar el límite de agua del tubo de ensaye para percibir cuando haya pérdida.

- Colocar el tubo de ensaye dentro del Baño María, asegurándose que la temperatura se encuentre a 40°C o 50°C, para evitar que el agua de la disolución se evapore.

- Agitar la disolución hasta observa que todo el soluto se haya disuelto por completo.

- Ya echo esto, sacar el tubo del Baño María, y con ayuda de un trabo húmedo enfriarlo.

- Cuando el tubo de ensaye no se encuentre tan caliente, meterlo en un vaso de precipitados con hielos, y rápidamente tomarla temperatura de la disolución con el termómetro.

- Cuando el termómetro marque 15°C, sacar el tubo de ensaye y volver agitar, con tal de que al momento de vaciar la disolución para iniciar el filtrado, la sustancia cristalizada no quede pegada en el fondo o los extremos de este.

- Ya filtrada la disolución con ayuda de un embudo y papel filtro sobre un tubo de ensaye más, retirar el papel filtro con la sustancia cristalina y meterlo en el horno del laboratorio.

- Calentar el tubo de ensaye donde se filtró la disolución sobre un mechero de Bunsen, hasta lograr la evaporación del agua. Pesar y anotar tus resultados.

- Una vez seco el papel filtro, retirarlo del horno y pesarlo. Anotar tus resultados.

- Retirar la sustancia del papel filtro y vaciarla en un tubo de ensaye limpio y seco.

- Acercar esta última sustancia a un mechero de bunsen encendido y observar el color en la cual se torna la flama.

Material de apoyo o cálculos:

Graficas: Ultima pagina

Cantidad de agua agregada a la disolución: Como el cloruro de sodio (NaCl) es la sustancia que contamina al nitrato de potasio (KNO3), los gramos no pueden ser equitativo entre sí, por lo que se necesita encontrar una cantidad de disolvente que disuelva por completo al NaCl he impida que esta cristalice a una temperatura de 15° ,10° o hasta menos, por lo que:

Se toma la cantidad de 1.4g y se divide entre los mililitros establecidos:

1.4g/5ml= 0.28g contenidos en 5ml

Pero como las gráficas manejan la proporción de g entre 100ml:

0.28gx 100ml= 28g contenidos en 100ml

La cantidad obtenida, al ser comparada con la curva de solubilidad del NaCl esta tiende a disolverse por completo y cristalizar a una temperatura de hasta -20°C o -30°C.

Con esto podemos decir que el Cloruro de Sodio (NaCl) nunca va a cristalizarse y no se va a mezclar nuevamente con el Nitrato de Potasio (KNO3) al disminuir la temperatura de la disolución.

Peso del tubo de ensaye limpio: 16.87g

Peso de la sustancia contenida en un tubo de ensaye: 19.88g

Gramos de soluto: 19.88g – 16.87g = 3.01 g

Peso del papel filtro: 1.887g

Peso del KNO3 que esta sobre el papel filtro: 3.92g

Peso del nitrato de potasio obtenido: 1.887g- 3.92g = 2.033g

Peso del vaso de precipitados: 111.87g

Peso del vaso precipitado con NaCl: 110.89g

Peso del NaCl obtenido: 111.87g- 110.89g = 0.98g

Resultados experimentales:

Gramos de KNO3 obtenidos: 2.033g

Gramos de NaCl obtenidos: 0.98g

Cantidad de gramos proporcionados: 3.01g

Gramos recuperados: 3.01g (No hubo perdida)

Color de la flama al quemar el KNO3: Morada

Color de la flama al quemar el NaCl: Naranja

Respuesta concreta:

Con base a la cantidad obtenida