Experimentando junto a la termoquimica
Enviado por mondoro • 3 de Diciembre de 2018 • 1.607 Palabras (7 Páginas) • 437 Visitas
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en dicha definición, ya que nuestro experimento sufre un cambio térmico, en los dos sistemas analizados, debido a un proceso químico.
2) Investiga, ¿Qué reacción química estudiaste?, ¿Cómo la clasificas, exotérmica o endotérmica?
Una reacción de oxidación, sustitución simple y una reacción no espontanea, ya que, primero se produce una transferencia entre los reactivos, en este caso el Fe y el H2O, segundo es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto y finalmente es una reacción espontánea porque fue un proceso que requirió de un agente externo para aumentar su temperatura. Esta reacción química se clasifica como: exotérmica, debido que se libera energía en forma de calor.
3) A partir de lo aprendido, ¿menciona 4 reacciones endotérmicas y 4 exotérmicas que son comúnmente empleados?
Reacción endotérmica Reacción exotérmica
Cocinar carne Prender una vela
Calentar agua en tetera Tomar un té caliente
Abrazar a una persona Colilla de cigarro encendida
Derretir hielo Hacer un asado
COMPROBACIÓN DE HIPÓTESIS
1. El tubo de ensayo, que dispone en su interior agua ¿tendrá una variación de temperatura más lenta?Efectivamente, el tubo de ensayo con agua y virutilla en su interior, tiene un ascenso en su temperatura pausada, inclusive a los cuatro minutos se llegó a una temperatura de 14 °C que disminuyo a 13 °C
2. ¿La interacción entre el vinagre y la virutilla produce un aumento gradual en la temperatura?Sí, a diferencia del caso entre el agua y la virutilla, en el segundo caso (vinagre-virutilla) aumentará la temperatura ya que el vinagre remueve cualquier capa protectora en la virutilla, de este modo se facilita la reacción entre el fierro de la virutilla y el oxígeno.
3. La reacción del experimento es endotérmica
En realidad, la reacción de nuestro experimento es exotérmica, ya que, se libera energía en forma de calor.
CONCLUSIÓN
La realización de este informe nos abre el concepto de termoquímica de una forma más didáctica y tangible; la materia, se nos deslumbra ante nosotros mas allá de conceptos y definiciones meramente teóricas, esta etapa del ramo de Química, nos facilita una comprensión más amplia y real de lo que estamos aprendiendo, al aplicar el contenido por medio de experimentos, el cual logramos analizar por medio de la recopilación de datos y la aplicación de estos a los tipos de reacciones existentes y su clasificación.
Las reacciones químicas observadas en nuestro informe se originaron gracias a la oxidación que se produjo con el metal que compone la estructura de la virutilla (fenómeno que logramos conocer con la realización de este informe). Sin embargo, de acuerdo a cada componente al que fue expuesto la virutilla, se generaron dos tipos de procesos, como el del agua que fue: Fe + H2O ----> FeO + H2.
Y el del vinagre: Fe + 2CH3COOH ----> Fe (CH3COO) + H2O
Otra de las conclusiones a la que llegamos, al plantear y responder la hipótesis, fue el tipo de reacción del experimento, el cual, en los dos casos fue: exotérmica, esto, porque existió una liberación de energía que finalmente se realiza en forma de calor, por lo tanto, se encuentran fuertemente vinculas por la termoquímica, ya que esta área busca estudiar los cambios de temperatura en las reacciones químicas. La reacción exotérmica también se manifestó de maneras diferentes en cada caso (agua-vinagre). En el caso del tubo de ensayo con vinagre, el aumento de la temperatura fue más rápido, puesto que el vinagre fue un componente acido, que se encargó de remover las capas que existen y protegen a la virutilla, dando así la exposición del fierro y la combinación con el oxígeno (oxido de fierro) de acuerdo a esto se observa un cambio en el color del vinagre y un aumento en la temperatura. Si se remueve la virutilla y se observa al día siguiente se verá óxido, suceso que no logramos visualizar pero que por medio de nuestra investigación logramos conocer.
BIBLIOGRAFIA
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