Reporte Termoquimica

...

ΔHR =- [pic 16][pic 17]

A) H2SO4 (l) + H2O (l) H3O + HSO4 Reacción irreversible[pic 18]

ΔHF H2SO4 = -811.3 KJ/mol ΔHF H3O=Este se expresa en agua y proton

ΔHF HSO4= -885.7 KJ/mol ΔHF H2O= -285,8 Kj/mol

ΔHR =- [pic 19][pic 20]

ΔHR =- [pic 21][pic 22]

ΔHR=-73.35 ES EXOTÉRMICA

B) CH3CH2OCH2CH3 (l) +6O2 4CO2 (g) + 5H2O (l)[pic 23]

ΔHF CH3CH2OCH2CH3 = -907.6 KJ/mol ΔHF 4CO2= -393.5 KJ/mol

ΔHF 6O2=0 KJ/mol ΔHF 5H2O= -285.8 KJ/mol

ΔHR =- [pic 24][pic 25]

ΔHR =- [pic 26][pic 27]

ΔHR=-228.3 ES EXOTÉRMICA

• Experiencia 2:

NH4Cl(s) + H2O(l) H2O(l) + NH4+(ac) + Cl-(ac) [pic 28]

ΔHF NH4Cl= -314.43 KJ/mol

ΔHF H2O= -285.8 KJ/mo ΔHF Cl-= =-167.16KJ/mol

ΔHF H2O= -285.8 KJ/mol ΔHF NH4+=-132.51 KJ/mol

ΔHR =- [pic 29][pic 30]

ΔHR = -299.67KJ/mol [pic 31]

ΔHR =+14.76KJ/mol ES ENDOTÉRMICA

• Experiencia 3:

NaOH(g) + H2O(l) H2O(l) + Na+ (ac)+ OH-(ac)[pic 32]

ΔHF NaOH = -425.609 KJ/mol ΔHF Na+ = -240.1 KJ/mol

ΔHF H2O = -285.8 KJ/mol ΔHF OH- = -230 KJ/mol

ΔHR =- [pic 33][pic 34]

ΔHR =-44.491 KJ/mol ES EXOTÉRMICA

• Experiencia 4:

CH3COONa•3H2O(s) + H2O(l) [pic 35] 4H2O(l) + CH3COO-(ac) + Na+(ac)

ΔHF CH3COONa•3H2O = -289 KJ/mol ΔHF CH3COO-= 58KJ/mol

ΔHF H2O = -285.8 KJ/mol ΔHF Na += -240.1 KJ/mol

ΔHR =- [pic 36][pic 37]

ΔHR =

Tiempo (s)

34

42

52.3

1.03.00

1.30.00

1.50

2.02

4.00

5.23

Temp. (°C)

42

40

38

36

34

32

30

28

41

• Experiencia 5:

SiO2(s) + H2O(l) [pic 38] SiO2 (s) + H2O(l)

ΔHF

Análisis de Resultados y Conclusiones

Se logró cumplir los objetivos de cada experiencia, siendo muy visuales y perceptibles los resultados de las diferentes reacciones.

En conclusión, sea en laboratorios, fábricas, seres vivos, o en el hogar, la transferencia de calor se manifestará siempre, sin existir creación o destrucción de la energía. La energía térmica puede dar paso a que una reacción se lleve a cabo, o también puede ser aprovechada para generar algún trabajo, en fin, el calor tiene muchas aplicaciones, y junto con el estudio termoquímico y calorimétrico esta energía puede ser usada mejor.

Cuestionario

- ¿Qué es una reacción endotérmica y que es una reacción exotérmica?

Reacción endotérmica: Reacción que se lleva a cabo con energía suministrada del entorno. La cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos.

Reacción exotérmica: Reacción que libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno. La energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos

- Defina los siguientes calores de reacción: de formación, de combustión, de cristalización, de absorción, de hidratación, de solución, y de cambio de fase.

Calor de formación: Es la energía involucrada en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar (1 atm, 25°C). Ejemplo: C(s) + O2(g) → CO2(g).

Calor de combustión: Reacción química en la que un combustible se combina con un comburente, desprendiendo calor y produciendo un óxido.

Calor de cristalización: En una solución sobresaturada y sobreenfriada, al crear un centro de nucleación se liberara energía calorífica por el reacomodo de las moléculas para la formación de cristales.

Calor de absorción: Es el calor generado en un proceso espontáneo, donde disminuye la energía libre del sistema tras ser retenidas las moléculas con el agente absorbente.

Calor de hidratación: Es el calor que se desprende durante la reacción que se produce entre el agua y el cemento al estar en contacto.

Calor de solución: Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, el proceso va acompañado de absorción o desprendimiento de calor, siendo su magnitud función de la concentración final de la disolución, y de las características químicas de los componentes, así como de las interacciones que entre ellos puedan establecerse.

Calor de cambio de fase: Es la energía requerida por cierta cantidad de sustancia para cambiar de un estado de agregación a otro.

Calor de neutralización: