Problemario Química IV Primer Corte Termoquímica

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Las entalpías de formación son:

Substancia

ΔH formación a 298 K en [pic 6]

C2H6 (gas)

-84.7

CO2 (gas)

-393.5

H2O(gas)

-241.8

O2 (gas)

0

- Sí 22 g de bióxido de carbono (CO2) a 298 K se expanden isotérmica y reversiblemente cuando están contenidos en un recipiente cilíndrico de 1 dm de radio por 5 dm de altura. Calcular el trabajo realizado para un volumen final de 30 litros, en Joules y en calorías. (1dm=0.1m)

- Calcular el trabajo reversible, en J, desarrollado por 8g de metano (CH4) a una presión de oposición, constante de 202.66 kPa y un volumen inicial de 35 litros. Hasta un volumen final de 2 litros ¿El trabajo será de compresión o de expansión?

- 16 g de (CH4) a 298 K se expanden isotérmica y reversiblemente desde un volumen inicial de 15 dm3. Calcular el trabajo realizado para un volumen final del doble del volumen inicial, en calorías, sabiendo que [pic 7]

- Calcular el ΔHrxn para la siguiente reacción : FeO(s) + CO (g) ⎯⎯→ Fe(s) + CO2(g) A partir de las siguientes ecuaciones :

Fe(s) +1/2 O2(g) ⎯⎯→ FeO(s) ΔH = -64.3 [pic 8]

C(s) +1/2 O2(g) ⎯⎯→ CO(g) ΔH = -26.4 [pic 9]

C(s) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = -94.04 [pic 10]

- Calcular el ΔHrxn para la siguiente reacción: Fe2O3(s) + 2Al(s) ⎯⎯→ Al2O3(s) + 2 Fe(s)

A partir de las siguientes reacciones:

4 Fe(s) +3 O2(s) ⎯⎯→ 2 Fe2O3(s) ΔH = -398 [pic 11] .

4 Al(s) +3 O2(g) ⎯⎯→ 2 Al2O3(s) ΔH = -798 [pic 12].

- Una muestra de 4.00X102 mL de HNO3 a 0.600M se mezclan con 4.00X102 mL de Ba(OH)2 al 0.300M en un calorímetro a presión constante, que tiene una capacidad calorífica insignificante. La temperatura inicial de ambas dosoluciones es la misma, 18.46°C. ¿Cuál será la tempartura final de la disolución? Se conoce que el calor de neutralización (ΔHrxn) es de -56.2 KJ/mol.