Ejercicios de Electroquímica y Termoquímica

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2da: Rx: NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H20 (l) ∆H= -1531 Kj (Igualar por enteros)

Calcular el valor de ∆H para: N2(g) + 1/2 O2(g) → N2O(g)

1era: Rx: 4N2(g) + 3 H20 (l) → 2NH3(g) + 3N2O(g) ∆H= +1010 KJ

2da: Rx: 2NH3(g) + O2(g) → N2(g) + 3H20 (l) ∆H= -1531 KJ [pic 52]

Rx FINAL:

4N2(g) + 3 H20 (l) + 2NH3(g) + O2(g) → 2NH3(g) + 3N2O(g) + N2(g) + 3H20 (l) [pic 53]

3N2(g) + O2(g) → 3N2O(g) ∆H= -521 KJ [pic 54]

- Utilizando los datos de la tabla. Calcular la entalpia de formación ∆Hf para la siguiente Reacción:

Rx: NH3(g) + CH4(g) + O2(g) → HCN(g) + H20 (l) (Igualar por enteros)

2NH3(g) + 2 CH4(g) + 3 O2(g) → 2HCN(g) + 6H20 (l)

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- Consultar, Definir y poner 1 Ejemplo de las Leyes de Faraday.

Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834.

- 1ra ley de Faraday de la electrólisis .- La masa de una sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en coulomb.

- 2 da ley de Faraday de la electrólisis .- Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa depositada de una especie química en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.

Ejemplo de la primera ley de Faraday

Cuantos gramos de Ni se obtienen sobre un guarda choques cuando circula una corriente de 8ª en 12 horas sobre una solución de NiCl2

Rx:

NiCl2 Ni 0 → Ni+2+2e-

Q1=?

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- Consultar, Definir y Explicar que es un Calorímetro o Bomba Calorimétrica.

Bomba calorimétrica

La bomba calorimétrica permite la determinación del poder calorífico específico de una muestra, llevando a cabo su combustión en atmósfera de oxígeno. Para ello es necesario conocer la capacidad calorífica del sistema, la masa de muestra y el incremento de temperatura que origina la combustión en la celda de medición del calorímetro. En ocasiones es necesario corregir el valor de poder calorífico mediante la determinación de la denominada energía de extraños, en la que intervienen los medios de ignición, las sustancias auxiliares a la combustión y la formación y disolución de ácidos nítrico y sulfúrico, que pueden ser cuantificados mediante valoración o conociendo el análisis elemental de la muestra. El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.

El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.

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Fuente:

http://blogs.20minutos.es/el-nutricionista-de-la-general/2012/10/15/como-se-obtienen-las-calorias-de-los-alimentos/

Partes de la Bomba Calorimétrica

- Una cámara de reacción.

- Una cubierta de acero.

- Una porta muestras.

- Un mecanismo de ignición.

- Un baño de agua

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