Experimento ósmosis en la zanahoria

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FINAL (24 HORAS DESPUES)

MUESTRA 1

MUESTRA 2

MUESTRA 3

PESO

VOLUMEN

PESO

VOLUMEN

PESO

VOLUMEN

17,6 gr

11,5 cc

14,7 gr

9,3 cc

18,1 gr

11,6 cc

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Es la zanahoria que dejamos reposar en agua destilada (1) y en agua común (3) aumentan su tamaño y peso. Esto se debe a un fenómeno conocido como presión osmótica en la que la concentración de dos líquidos tiende a igualarse. La zanahoria en su interior tiene líquido, básicamente agua y muchos nutrientes (como la vitamina A). El agua no los tiene, así que parte del agua del recipiente entrará en la zanahoria a través de la superficie en un fenómeno llamado ósmosis. Así, el agua buscará tener la misma concentración que la zanahoria y viceversa, para lo que mucha agua debe entrar en la zanahoria. Esto explica por qué la zanahoria se hincha.

[pic 7] [pic 8]

[pic 9][pic 10]

El fenómeno es algo más interesante en la zanahoria que se encoje. La zanahoria que se encoje es aquella que dejamos en la disolución de agua con mucha sal (2). Como en el caso anterior, se trata de un efecto de igualación de concentraciones. Sin embargo, en el caso contrario la zanahoria se hinchó y en este se encogió.

En el caso anterior, los nutrientes se encontraban dentro de la zanahoria y el agua entró para “apoderarse” de algunos de estos nutrientes y tener así una concentración parecida tanto en el interior como en el recipiente. En el caso de la salmuera, el agua tiene demasiada sal y el único camino que le queda es “quitar” el agua a la zanahoria para intentar diluir un poco la solución salina. Además, la sal tiene una enorme afinidad por el agua pero mientras que la sal no puede entrar fácilmente por las paredes de la zanahoria, el agua sí puede salir. Así, las moléculas de sal comenzarán a atraer el agua hacia sí y en consecuencia deshidratarán a la zanahoria. Al abandonar el agua la zanahoria esta reduce su tamaño de forma considerable, dejando una zanahoria mucho más pequeña.

[pic 11] [pic 12]

En la siguientes fototografias se observa cómo se reduce el pedazo de zanahoria que estaba en el vaso (2) agua con sal. Los tres pedazos fueron sacados de una sola zanahoria.

[pic 13][pic 14]

[pic 15]

CONCLUSIONES

El proceso osmótico depende de varios factores que determinan su eficacia; los principales son la solubilidad del soluto en el disolvente, la naturaleza de la membrana y la presión a utilizar.

REFERENCIAS

- Claude A. Ville, Biología, 7ª edición, Editorial Interamericana, México 1985.

- R. H. Petrucci, Química General, Fondo Educativo Interamericano, EUA, 1977.

- Samuel H. Maron y Carl F. Prutton, Fundamentos de Fisicoquímica, Décima edición, editorial Limusa, México 1979.

- Vázquez, G. F. y Gil F. E. “Concentración de soluciones. Molaridad, normalidad y molalidad”, A. G. T. Editor, México, 1992, pp. 39.

- Crank J. “The mathematics of diffusion”, second edition, Oxford science publications, New York, pp 5., 2000

- La Seguridad en los Laboratorios de Prácticas, Universidad de Alcalá, 1995, Comisión de Seguridad y Salud Laboral.

http://www2.uah.es/edejesus/seguridad.htm

- Ósmosis

http://www.unad.edu.co/curso_biologia/osmosis.htm

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