Explicación molecular del cambio de fase
Enviado por poland6525 • 15 de Enero de 2019 • 739 Palabras (3 Páginas) • 459 Visitas
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¿Por qué el calor absorbido por una sustancia en un cambio de estado no se traduce en un cambio de temperatura? Porque la energía se invierte en vencer las fuerzas intermoleculares y romper dichas uniones y no en aumentar la velocidad de vibración de sus moléculas lo que supondría un aumento de la energía cinética media de las moléculas y, por tanto, de la temperatura de dicha sustancia.
Diferencias entre evaporación y ebullición
En un líquido las moléculas más rápidas son las que tienen más energía y si se encuentran en la superficie del líquido pueden escapar y pasar a gas a cualquier temperatura. Este fenómeno se denomina evaporación y no debe confundirse con la ebullición donde las moléculas de cualquier parte del volumen ocupado por el líquido pueden escapar pasando a gas produciéndose este fenómeno a una temperatura constante fija (temperatura de ebullición).
Sólo las moléculas de la superficie pueden evaporarse. Esto quiere decir que la energía cinética media de las moléculas que permanecen en estado líquido se reduce lo que supone que la temperatura del líquido disminuye ya que la temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas de la sustancia.
La velocidad de evaporación (número de moléculas que se escapan del líquido por segundo) aumenta cuanto mayor sea el área de la superficie del líquido y cuanto mayor sea su temperatura.
Si el líquido está colocado en un volumen cerrado, las moléculas que escapan se quedan sobre la superficie del líquido y a la presión que ejercen sobre el mismo se llama presión de vapor.
La presión de vapor aumenta cuanto mayor sea el número de moléculas que escapan de la superficie del líquido, produciéndose un equilibrio cuando las moléculas que escapan vuelven al líquido. Si ventilamos la superficie del líquido, las moléculas evaporadas desaparecerán y la velocidad de evaporación aumentará.
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