Fuerzas intermoleculares.
Enviado por karlo • 30 de Abril de 2018 • 1.464 Palabras (6 Páginas) • 503 Visitas
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Las fuerzas de dispersión aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa molar suelen tener más electrones, las fuerzas de dispersión aumentan con el numero de electrones. Además, una mayor masa molar, a menudo representa un átomo mas grande, y asi es mas fácil alterar su distribución electrónica porque el núcleo atrae con menos fuerza a los electrones externos.
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Fuerzas ion – dipolo
Son fuerzas, las cuales atraen entre sí a un ion (anión o catión) y a una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende del tamaño de la carga y el tamaño del ion así como la magnitud del momento dipolo y del tamaño de la molécula. Las cargas en los cationes están más concentradas porque estos suelen ser más pequeños que los aniones. En consecuencia con una carga de igual magnitud, un catión experimenta una interacción más fuerte con os dipolos que con un anión.
La hidratación es un ejemplo de interacción ion – dipolo. El calor de la hidratación es el resultado de la interacción entre los cationes y aniones de un compuesto iónico con el agua. Como la interacción entre los iones Na+ y Mg2+ con una molécula de agua, la cual tiene un momento dipolo de 1.87 D. Como el ion Mg2+ tiene una carga más alta y un radio iónico más pequeño, su interacción con el agua es mas fuerte.
[pic 3]
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Puente de Hidrogeno
La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno. Tampoco debería confundirse con el enlace llamado puente de hidrógeno, característico de estructuras como los boranos, que constan de un enlace de tres centros con dos electrones). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es significativamente menor a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula (intramolecularidad).2 El enlace de hidrógeno es una fuerza electrostáticadipolo-dipolo fija muy fuerte cuando están muchas moléculas unidas, ya que da gran estabilidad, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. La fuerza del enlace de hidrógeno se ubica en algún lugar intermedio entre un enlace covalente y una fuerza de van der Waals (fuerza de dispersión). Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN.
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la estructura secundaria, estructura terciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.
***La magnitud de ese dipolo viene definida por lo que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional presente sobre cada átomo por la distancia que las separa.[pic 4]
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