INFORME DE LABORATORIO # 1 FUERZAS INTERMOLECULARES

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Cuando tomamos NaOH y lo disolvemos en agua, el hidróxido de sodio sólido hace que el agua se caliente, por tanto, se produce un desprendimiento de calor y entonces, variará la temperatura de la disolución. Por esta razón el hidróxido de sodio es exotérmico.

- Tabla B

El alcohol etílico y agua son dos sustancia polares que está formado por carbonos e hidrógenos y además tiene un oxígeno unido por enlace covalente aun hidrógeno. El agua también tiene un oxígeno unido por enlace covalente a un hidrógeno. Cuando dos compuestos tienen estas características forman entre ellos lo que se llama fuerzas por puentes de hidrógeno, es decir: el hidrógeno del agua se une al oxígeno del etanol y el hidrógeno del etanol al oxígeno del agua y así se van formando moléculas, por eso el etanol es soluble en agua.

Lo que pasa es que el agua es una molécula polar (se comporta como un dipolo eléctrico), pero la glicerina es apolar (no tiene polos eléctricos) Como el agua si tienen polos y la glicerina no, no se pueden atraer sus moléculas y por tanto no se pueden mezclar. Los compuestos polares se mezclan con polares y apolares con apolares. La glicerina es insoluble en agua porque es no-polar. Como el agua está formada por moléculas polares y el aceite por moléculas no polares, no pueden unirse o mezclarse, formando de esta manera una mezcla heterogénea en la que ambas sustancias se mantienen separadas como moléculas de agua y moléculas de aceite. El aceite flota en la superficie del agua porque tiene menor densidad (lo que significa que para la misma cantidad de aceite y agua, el aceite pesa menos). En una mezcla heterogénea, las sustancias más densas van hacia el fondo y las menos densas flotan.

- tabla C

El cloruro de sodio NaCl Al disolverse en agua, la sal se disocia en los iones correspondientes (el catión sodio y el anión cloruro ). Estos iones pueden moverse en el seno de la disolución, por lo que si en la misma introducimos los extremos de un circuito eléctrico, el movimiento de los iones permitirá el paso de la corriente eléctrica. Cuanto mayor sea la cantidad de sal disuelta más fácilmente podrá conducir la corriente eléctrica, pues aumentará la conductividad del medio acuoso. Si se hiciera lo mismo sustituyendo la sal por azúcar se vería que la disolución resultante no es conductora, debido a que el azúcar no es un electrolito: al disolverse en agua no se disocia en iones sino que permanece como moléculas neutras.[pic 39][pic 40]

al igual que cloruro de magnesio y sulfato de cobre al disolver en el agua este produce la solvatación rompiendo los enlace iónico que no permite la atracción entre ambas moléculas. porque el agua tiene el ion hidrogeno que es parcialmente positivo y el oxígeno se comporta como el ion negativo que es parcialmente negativo. Entonces el ion hidrogeno atrae a las cargas negativa como por ejemplo: el hidrogeno atrae al cloro y el oxígeno que es ion negativo atrae al ion positivo de la sal en este caso Na.

[pic 41]

las sustancia que logra conducir energía se denomina electrolitos y se clasifica en electrolitos fuerte y débil y los que no conducen energía se conoce como no electrolitos.

Cuestionario

- ¿Existe alguna relación entre la apariencia física de una sustancia y solubilidad?

No, debido a que cada sustancia tiene su propia característica frente a cualquier solvente debido a su polaridad densidad y en estado que se encuentra.

- la sal de cocina y el azúcar se disuelven perfectamente en el agua (compuesto molecular); ambas sustancias están formado por cristales, son blancas y pueden pulverizarse. ¿Son estas propiedades la causa de su solubilidad en agua?

No, porque la solubilidad en el agua no depende de la pulverización si no de la polaridad factor que permite que la mezcla sea homogénea.

- Si un soluto A es soluble en un líquido B y este es soluble en otro líquido C. ¿será la sustancia A soluble en el líquido C?

Si es soluble el soluto A en liquido C porque tiene la polaridad para disolverse en líquido. Entonces si se solubilizó con líquido B y también en c quiere decir que tiene las propiedades para solubilizarse en los líquidos por parte porque si no fuera así alguna de las dos mezclas se aislaría de otro en la unión de tres mezclas.

- ¿cuál de las siguientes mesclas conducirá mejor electricidad?

- 100 ml de agua destilada + 36,0 g de NaCl

- 50 ml de agua destilada + 18.0 g de NaCl

- 100 ml de agua destilada + 18.0 g de MgCl 2

la b porque hay menos cantidad de agua que cloruro de sodio.

Conclusiones

Es muy importante identificar algunas propiedades de la sustancia química porque de eso depende sus reacciones con otro sustancia, ya que esto influye en el resultado experimental. En las disoluciones los factores a tomar en cuenta son la polaridad ya que esta depende su solubilidad. Si las sustancias que vamos a experimentar son no polaridad o in polar entonces la mezcla no se va a poder disociar a esta se le llama mescla heterogénea también se conoce como mezcla inmiscible, los factores que afectan también son la densidad pero sobre la solución depende de la polaridad o las carga que posee los compuesto que vamos a experimentar.

La solución electrolíticas se caracteriza porque permite el paso de la corriente eléctrica y en los casos contrarios la solución no electrolíticas no permite el paso de la corriente. El agua desempeña un papel muy importante en esta solución porque actúa como una barrera por medio de la solvatación que no permite la unión entre las carga del compuesto, el agua posee la fuerza suficiente para separar esto iones en este caso.

Bibliografía

Jaime Ruiz. (2002). manual de laboratorio. Química General. Panamá: imprenta ARTICSA.

ANA Beatriz Picado, Milton Álvarez. (2008). Química I introducción al estudio de la materia. Costa Rica: Editorial Universidad Estatal a Distancia.

John Russell. (1986).Química General. Bogotá, Colombia: McGraw-Hill.

Howard Ritter. (1956). introducción a