GUÍA DE QUÍMICA DE QUÍMICA APLICADA 2017

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17. ¿Qué masa de CO2 se puede obtener a partir de la reacción de 8 gr de CH4 con 48 gr de O2?

Solución: 22 gr CO2

18. Se hacen reaccionar 100 mL de una disolución 2 M de cloruro sódico con 150 mL de una disolución 1 M de ácido sulfúrico. ¿Existe algún reactivo en exceso? En caso afirmativo, indíquelo y determine la cantidad del mismo que no ha reaccionado.

La reacción:

H2S04 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 HCl[pic 5]

Solución

0,05 moles H2SO4 en exceso

19. Se mezclan 20 g de aluminio puro con 100 mL de HCl 4 M, cuando termine el desprendimiento de hidrógeno ¿Qué quedará en exceso, aluminio ó ácido?

La reacción es:

2 Al + 6 HCl 2 Al Cl3 + 3 H2[pic 6]

Solución:

Aluminio queda en exceso: 0,57 moles

Cálculo de pH:

20. Calcule (H3O+), el pH, (OH-) y el pOH para una solución de HNO3 0.015 M.

La reacción es:

HNO3 + H2O H3O+ + NO3- [pic 7]

Solución: pH = 1.82 ; pOH = 12.18.; (OH-) = 6.7 x 10-13 M

21. Indique cuál de las siguientes soluciones son ácidas, neutras y básicas:

a) 0,85 M de NaOH

b) 2,3 × 10-5 M de HCl

c) 3,4 × 10-12 M de H+

d) 4,6 × 10-9 M de OH-

Solución;

a) pH = 13,93 básica

b) pH = 4,64 ácida

c) pH = 11,47 básica

d) pH = 5,66 ácida

Preparación de soluciones:

22. Calcule el volumen de solución 18 M de H2SO4 , necesario para preparar 1.0 lt de solución 0.9 M de H2SO4

Solución: 50.0 ml

23. El ácido clorhídrico comercial es 12 M. ¿Qué volumen de HCl concentrado se necesita para preparar 3.5 lt de una solución de HCl 2.4 M?

Solución: 700 ml

24. Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua.

Calcular: a) la concentración de la disolución en % en masa

b) la molalidad.

Datos; P.A:(Na) 23. P.A:(O)=16. P.A:(H)=1.

Solución: a) % NaOH = 3.45% ; b) m = 0.89 m

25. ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?

Solución: 3,6 g

26. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho ácido? Datos: PM (HNO3) = 63g/mol.

Solución: 13 ml

27. Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, Calcular: a) La concentración de la misma en porcentaje en masa.

b) La molaridad.

c) La molalidad.

d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.

Datos: PM (NH4Cl)=53,5g/mol.

Solución:

a) % masa NH4Cl = 5.94% b) M = 1.14 M

c) m = 1.18 m, d) Xsto = 0.02 X ste = 0.98

28. En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3.

Calcular: a) el porcentaje en masa;

b) la molalidad;

c) la molaridad

d) la normalidad de la disolución.

PM (H2S)=34 g/mol.

Solución:

a) % masa =11.11 b) m = 3.67 m

c) M = 3.53 M d) N= 7.11N

29. Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del 90,5 %.

Calcular; a) Su concentración en g/l.

b) Su molaridad.

c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M.

Datos: PM (H2SO4)=98g/mol.

Solución

a) 1629 g/lt b) M = 16.62 M c) V= 3 cc