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Los no metales

Los no metales están formados por moléculas de dos o más átomos. Sus átomos tienen en la última capa entre 4 a 7 electrones. A diferencia de los metales, cuando se ionizan adquieren carga eléctrica negativa.

A temperatura ambiente podemos encontrarlos en los tres estados de agregación: sólidos (como el azufre y el carbono), líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno). No poseen brillo metálico, a excepción del yodo. No son dúctiles ni maleables. No son buenos conductores del calor ni de la electricidad (a excepción del grafito). Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales.

Algunos ejemplos:

No Metal

Propiedades y características físicas

Flúor (F)

- Gas amarillo verdoso

- De color menos intenso que el cloro.

- Olor sofocante e irritante

- Inflama las mucosas de las vías respiratorias.

- Es más pesado que el aire.

- Es soluble en agua.

Hidrógeno (H)

- Es el más ligero de todos los gases.

- Es un gas incoloro, inodoro e insípido.

- Es un gas difícil de licuar.

- Es poco soluble en agua.

- Es muy inflamable.

- Relativamente buen conductor del calor y de la electricidad

Los gases nobles:

Un gas noble es un elemento químico caracterizado porque su capa de valencia (la última capa electrónica) está completa y, por tanto, es estable químicamente (no se combina con otros elementos).

Los gases nobles son: helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón.

Debido a que no reaccionan con otros elementos, también son denominados a veces gases inertes, aunque en laboratorio se han obtenido compuestos con algunos de ellos.

Podemos afirmar, entonces, que son las propiedades físicas y químicas de los elementos lo que les permite combinarse para formar nuevas sustancias o compuestos. Muchos de estos compuestos pueden ser utilizados en áreas tan diversas como salud, alimentación, agricultura, etc. Y si se trata de encontrar estos elementos en su estado elemental, es decir, sin formar compuestos, descubriremos que muchos de ellos tienen un rol de esencial importancia para los seres vivos. Por ejemplo, el oxígeno (O), que hace posible la vida en el planeta; el calcio (Ca), que da solidez a nuestros huesos; el carbono (C), que está presente en nuestras células; el sodio (Na), el potasio (K) y el cloro (Cl) que son indispensables para un buen funcionamiento de las células nerviosas.

Características que poseen los gases nobles:

Son elementos gaseosos.- Se trata de un conjunto de seis elementos que se presentan en su estado natural, bajo la forma de gases.

Abundancia.- En el universo el Helio es uno de los elementos más abundantes, siendo superado sólo por el hidrógeno. En cambio e la tierra es relativamente poco abundante siendo tan sólo el tercero de los gases nobles en cuanto a cantidad en la atmósfera terrestre. Otros gases nobles como el xenón, se encuentran en bajas cantidades en la atmósfera terrestre, en cambio gases como el radón, por causa de su poca “duración de existencia”, es escaso en el planeta.

Estabilidad.- Estos gases presentan estabilidad química, lo cual se debe a que están eléctricamente completos y por lo mismo no pueden intercambiar electrones; su estructura atómica cuenta con 8 electrones en sus capas orbitales externas, lo que no permite la entrada demás electrones, por lo que no existen reacciones químicas con otros elementos. Siendo esta cualidad de no reaccionar químicamente, la razón por la que se les denomina como gases inertes o nobles, como se dijo más arriba, por analogía con los metales nobles que también son inertes. A este respecto se destaca que entre los gases nobles, el helio sí tiene algunas reacciones con otros elementos.

Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.- Son elementos que en condiciones “normales” (temperaturas no muy altas o bajas, y presión atmosférica normal), se presentan en forma gaseosa. Pero se pueden licuar a temperaturas extremadamente frías y solidificar, excepto el helio, el cual si bien sí se puede licuar a temperaturas muy bajas y presiones altas, no se puede solidificar. Esto se debe a que estos elementos cuentan con enlaces moleculares débiles, por lo que se dificulta su licuefacción y solidificación.

Poseen afinidad electrónica negativa.- Estos gases tienen una afinidad electrónica negativa, esto se debe a que los elementos gaseosos pertenecientes a este grupo, no pueden “aceptar” un electrón para formar aniones estables, por estar “completos” en su estructura atómica, al contar con 8 electrones en sus órbitas más externas.

Radioactividad.- Algunos de ellos como el radón, son elementos altamente radioactivos, ya que este es producido durante la degradación del elemento Uranio a otro, el Radio, teniendo un tiempo de “vida” corto de poco más de tres días, (3.82 días).

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