INFORME 4 QUIMICA UNIVERSIDAD DEL CAUCA.

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Por lo tanto si el hexano no es polar y de acuerdo con la regla empírica; “una sustancia disuelve a otra similar” el hexano es soluble en disolventes no polares como benceno, éter, y cloroformo y es insoluble en agua.

- Tomamos tres tubos de ensayo 1,2 y 3 y en cada uno de ellos le adicionamos una sustancia: Al tubo 1 le adicionamos sacarosa (C12H22O11), al tubo 2 le adicionamos cloruro de sodio (NaCl), y al tubo 3 le adicionamos glicerina (C3H8O3).

En otros dos tubos de ensayo 4 y 5 adicionamos al 4 agua (H2O) y en 5 adicionamos hexano (C6H14).

Luego adicionamos agua del tubo 4 a cada uno de los tubos 1,2 y 3, y observaos que el agua es completamente soluble ya que las sustancias de los tubos 1,2 y 3 son sustancias polares y se disuelven son el agua.

Y por último adicionamos hexano del tubo 5 a cada uno de los tubos 1,2 y 3, y observamos que el hexano es insoluble con todas las sustancias, ya que el hexano es una sustancia apolar y las sustancias de los tubos 1,2 y 3 son sustancias polares.

- Capacidad de conducción eléctrica:

- En 7 vasos de precipitados adicionamos a cada uno una sustancia diferente: En el vaso 1 agua destilada, en el vaso 2 cloruro de sodio 1%, en el vaso 3 sacarosa 1%, en el vaso 4 cloruro de sodio 10%, en el vaso 5 sacarosa 10%, en el vaso 6 hexano y en el vaso 7 glicerina.

A cada de una de estas sustancias miramos si son conductoras de electricidad o no, y observamos las únicas que condujeron electricidad fueron el cloruro de sodio 1% y 10%, y entre ellos la más conductiva era el cloruro de odio 10%.

Y también pudimos observar mediante un catalizador pudimos observar las medidas de conductividad de cada sustancia y s temperatura, y observamos lo siguiente:

- Agua destilada: 1.6 uS 22.5°C

- NaCl 1%: 11.06 Ms 22.2°C

- Sacarosa 1%: 1.2 uS 21.9°C

- NaCl 10%: 66.4 mS 22.4°C

- Sacarosa 10%: 2.5 uS 21.9°C

- Hexano: 0.0 uS 23.8°C

- Glicerina: 0.9 uS 24.1°C

Con estos datos pudimos observar y ratificar que el cloruro de sodio 1% y 10% son los más conductores de electricidad.

Preguntas complementarias:

9.1 ¿En cuál de los siguientes estados el cloruro de sodio podría conducir electricidad?

- Solido

- Fundido

- Disuelto en agua

Respuesta: el cloruro de sodio conduce electricidad pues este es un compuesto iónico, y los compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen electricidad debido a que estos electrolitos son fuertes. Además, estos compuestos iónicos contienen cationes y aniones que se mueven libremente.

9.2 son los símbolos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para formar cationes y aniones:

- Na y F.

- K y S

- Ba y O

- Al y N

Respuestas.

- [pic 2]

- [pic 3]

- [pic 4]

- [pic 5]

9.3 organice los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico:

1) LiF 2) K2O 3) N2 4) SO4 5) CIF3

Respuesta: el primer enlace en forma creciente es el. N2 luego el SO4, después el CIF3, continúa el K20, y por último el LiF.

9.4 Cuales son los puntos de fusión y ebullición del hexano grado capilar.

El hexano o n-hexano. Su forma química es C₆H₁₄. con un punto de ebullición de 342 K (68 °C) y su punto de fusión es de 178 K (-98°C)

9.5 ¿cuáles son los puntos de fusión y ebullición del éter de petróleo?

El éter de petróleo o bencina. El punto de ebullición del éter de petróleo es de 30-40°C y su punto de fusión es de -56 °C.

Conclusiones

Se puede concluir lo siguiente:

El hexano es insoluble en la sacarosa, el cloruro de sodio y la glicerina. Todo lo contrario que cuando la sacarosa, el cloruro de sodio y la glicerina están con el agua. Pues el agua es covalente polar además todo compuesto que sea apolar es soluble en agua se puede concluir que el hexano es apolar por lo que no permite haya solubilidad.

En cuanto a la conductividad eléctrica se concluye que los enlaces iónicos producen conductividad eléctrica como lo es el NaCl (L) este al ser disuelto en agua conduce electricidad cuando está en estado sólido no produce conductividad eléctrica. La sacarosa y el agua destilada no produce conductividad eléctrica pues estos no son enlaces iónicos si no compuestos covalentes.

Bibliografía:

- https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091021155327AANIiTO

Fecha: 23/08/2009

- http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=215744

Fecha: 10/08/2012.

- http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/110543.htm

Fecha: 12/04/2013.

- http://www.qb.uson.mx/PISSA/frames/hojas/ETER%20DE%20PETROLEO.pdf

Fecha: 09/15/1998.

- https://www.clubensayos.com/Ciencia/ANALISIS-DE-SOLUBILIDAD-Y-CLASIFICACION-POR-SOLVENTES/1191355.html

Fecha: 09/28/ 2013.

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