Que es el Departamento de Química, Universidad del Quindío, Facultad de Ciencias Básicas y Tecnologías
Enviado por Stella • 14 de Diciembre de 2018 • 1.308 Palabras (6 Páginas) • 404 Visitas
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Fe + H+
Fe+ Cl-
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Fe + NO3-
Fe + SO4=
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Tabla No.3 Cálculos de ∆G° y E°celda del Fe.
Tabla No.4 Datos generales
Fe (Hierro)
Cl-
SO4=
NO3-
H+
E°celda (V)
-0,918
0,61
1,396
0,440
∆G° (Kj/mol)[pic 84]
177,4
-117,891
-809,394
-85,036
Cu + H+
Cu+ Cl-
[pic 85]
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Cu + NO3-
Cu + SO4=
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Tabla No.6 Datos generales
Cu (cobre)
Cl-
SO4=
NO3-
H+
E°celda (V)
-1,695
-0,16
0,619
-0,337
∆G° (Kj/mol)
327,58
30,9221
-358,89
65,130
¿En lugar de Zn se puede utilizar Fe, Mg, Pb, Sn para oxidar el Cu?
Para obtener o saber cuáles son los compuestos que pueden oxidar el Cu, se mostraran los cálculos de potenciales y energía libre en reacción de cada uno con Cu:
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A partir de estos cálculos se puede concluir se puede concluir que los metales Fe, Mg, Pb, Sn, pueden servir como agentes oxidantes en la reacción para el Cu. Esto debido a que el y, indicando que la reacción tiene lugar en forma espontánea. Analizando los valores termodinámicos, podemos concluir cual sería el mejor agente oxidante del Cu en el orden correspondiente : Mg >Fe > Sn >Pb .[pic 122][pic 123]
ANÁLISIS Del Zn:
Este análisis es especial para el Zn debido a que fue el único que se trató experimentalmente en el laboratorio. (Ver Tabla No.2)
- 1) La interacción Zn/HCl, nos revela los siguientes datos:
Para la interacción Zn/ Cl- Como ∆G° > 0 y Eo + ∆G° o > 0 es espontanea, se percibe un burbujeo violento acompañado de liberación de energía (Rxn Exotérmica), por tanto si reacciono liberando H+ comprobándose por la prueba de llama y quedando en solución acuosa el Zn2+.
- 2) La interacción Zn/H2SO4 nos revela los siguientes datos:
Para la interacción Zn/ SO4= Como ∆G° o >0 nos demuestra que posee la cualidad de ocurrir naturalmente, siendo favorecida termodinámicamente. Como los valores de ∆G° y Eo de Zn/ SO4= > Zn/H+. El SO4=
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