INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA

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- Si te pasas de volumen al aforar ¿Qué debes hacer?

Lo más recomendable es realizar nuevamente la medición sin embargo en el caso de algunos instrumentos como la bureta se puede abrir y dejar salir el líquido sobrante.

- ¿Por qué se considera que la determinación del carbonato de calcio efectúa por retroceso?

Se considera que la determinación del carbonato de calcio se efectúa por retroceso debido a que Se utiliza para esto, un volumen en exceso perfectamente medido de un reactivo. De esta manera, se consigue que reaccione todo el analito y posteriormente se valora el exceso de reactivo, característica típica de titulaciones por retroceso.

- ¿Por qué es necesario conocer el PH en el punto de equivalencia?

Es necesario conocer el pH en el punto de equivalencia ya que este nos indica que la reacción ha sido neutralizada

- ¿Cómo eliminar las burbujas de aire en la bureta?

Para eliminar una burbuja de aire en la bureta se debe tocar el lado de la punta de la bureta mientras la solución fluye. Si una burbuja de aire está presente durante una titulación, se cometería un error en las lecturas de volumen.

- ¿Por qué enjuagas la bureta previamente con la solución con la que después vas a llenar para titular?

Después de limpiar la bureta, en las paredes interiores permanece adherida una cierta cantidad de agua, la disolución se diluirá y cambiará la concentración. Esto se evita enjuagando la bureta recientemente lavada con tres porciones sucesivas (cada una de cinco ml aproximadamente) de la disolución.

- ¿Cuál es el indicador adecuado en el caso de la determinación del CaC[pic 16]

El indicador adecuado sería el azul de bromotimol (cuyo rango de 6.0 a! 7.6); sin embargo se usa el anaranjado de metilo (3.2 a 4.4) debido al rango de vire, ya que de esta manera se evitan errores al pasarse de volumen durante la titulación, puesto que el azul de bromotimol reacciona con el CO2 del medio cambiando continuamente el pH de la solución y aparentando no llegar nunca al punto final (el color cambia constantemente de azul, punto final, a amarillo y viceversa).

- ¿Por qué en la determinación del CaC usas el HCl y cuál es la razón por la que debes medirlo en la bureta?[pic 17]

Porque los carbonatos son insolubles en agua en su mayoría y también porque el ácido clorhídrico debido a que este reacciona con el grupo CO3 (carbonato)

- ¿Qué diferencia existe entre [pic 18]

La Ka es la constante de equilibrio para ácidos débiles

Esta constante Ka, llamada constante de disociación, de ionización y también constante de acidez, mide cuantitativamente la fuerza del ácido AH.

Cuanto mayor sea el valor de Ka, más fuerte será el ácido (y más débil su base conjugada

[pic 19]

Esta constante Kb, llamada constante de disociación o de ionización de la base (constante de basicidad), mide la fuerza de la base

[pic 20]

- A mayor ¿es mayor la disociación y porque? [pic 21]

Cuanto mayor sea el valor de Ka, más fuerte será el ácido más débil su base conjugada y viceversa. La constante ácida Ka, y la constante básica, Kb, serán la medida de la fuerza del ácido o de la base, cuanto mayor sea su valor, la sustancia estará más disociada, y por lo tanto el ácido (o la base) será más fuerte.

- ¿Qué es retrotitulación?

- En los métodos de valoración por retroceso (o por retorno, como también se les denomina), a la solución que contiene al analito, se añade un volumen conocido de solución patrón de concentración exactamente conocida, de manera que una vez que reaccione completamente con el analito, quede un exceso de sustancia patrón sin reaccionar. Se valora entonces este exceso con un segundo patrón valorante (también de concentración exactamente conocida) contenido en una bureta.

- Este método suele emplearse cuando la velocidad de reacción entre el analito y el primer reactivo titulante es lenta o cuando la solución patrón es inestable, o cuando se necesita un exceso del primer reactivo para llevar a cabo por completo la reacción con el analito.

CONCLUSIÓN

Al terminar esta práctica pudimos aplicar la teoría de neutralización e identificar una titulación de una retrotitulación

Y realizar una retrovaloración o retrotitulación del CaC la cual nos permitió conocer su número de moles y gramos.[pic 22]

BIBLIOGRAFIA

- Guía de laboratorio proporcionada por el docente Evert Mendoza.

- Hanna instruments: Titulación de retorno

- Alfonso. C. 2002. Fundamentos de química analítica; Equilibrio iónico y análisis químico. Primera edición. Universidad Nacional de Colombia sede Bogotá. Pag. 455-456.

- A. Clavijo. 2002. Fundamentos de química analítica: equilibrio iónico y análisis químico. Universidad nacional de Colombia. Edición 1.p 12

- Douglas, A. Skoog, Donald West, F.James Holler, Stanley R.Crouch.2001. Introducción a la química analítica. Edición 7. .Mc Graw Hill, Reverte. España. Pag 51

- Gary D. 2009, química analítica. Edición 6, Pag 41

García Bermejo José. Manual de laboratorio, segunda edición julio 2003 Pag 101, 102,103.

- Skoog. Doglas, 2004, introducción a la química analítica. Edición 7.Mc Graw Hill, España, Pag 93-94.44