INFORME DE UNA PRÁCTICA ESCOLAR DE QUÍMICA II

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Este ruido fue provocado porque el ácido clorhídrico (HCl) al combinarse con el Magnesio (Mg) se combinaron dos elementos pero se separó el Hidrogeno (H) y este al contacto del fuego provoca una leve explosión.

El modelo matemático que elaboramos para el experimento, de acuerdo a los conocimientos de la tabla periódica, fue el siguiente:

HCl + Mg --------→ MgCl + H2 ( )[pic 1]

Esto ocurre ya que un elemento tiene mayor atracción por lo que existe una sustitución, en este caso Mg atrae a Cl.

Doble sustitución: La cuarta actividad mezclamos dos compuestos, en un tubo de ensayo teníamos solución de Nitrato de Plata (AgNO3), mientras que en otro solución de Yoduro de Potasio (KI). A continuación los mezclamos en un solo recipiente. Paso que se crearon dos sustancias muy distintas a las primeras, con características diferentes. Una al fondo del tubo y otra por encima.

Esto paso ya que existe una interacción de los iones de cada compuesto y hay una sustitución doble, donde el elemento con carga positiva atrae el negativo del otro y así viceversa.

(K+ I-) + (Ag+ NO3-) --------→ (K+ NO3-) + (Ag+ I-)

Como vimos y lo que nos explicó el docente los elementos de los compuestos con carga positiva atraen a los negativos del otro compuesto. Después de la reacción uno quedo por debajo y nos pidió saber ¿cuál era el compuesto del fondo? Así que analizamos y creímos, que debía ser el de mayor densidad (peso o masa). Tomamos su peso de los compuestos. Saliendo que Yoduro de Plata (AgI) fue el más denso, entonces era el del fondo, y por obvio Nitrato de Potasio (KNO3) era el menos denso y era el que flotaba.

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--------→.- Este símbolo (flecha hacia la derecha) indica la transformación o creación que ocurre al crear un compuesto.

Ion.- Son componentes esenciales de la materia tanto muerta como viva. Son partículas con carga eléctrica neta que participa en un buen número de fenómenos químicos.

Densidad.- Relación entre la masa y el volumen de una sustancia.

Como pudimos observar en esta práctica de Química II, aprendimos algunos de los tipos de reacciones químicas, de tantas que existen, nuestra meta será que lleguemos a comprender cada una de ellas a la perfección. Desde tiempos muy antiguos los científicos y químicos trataban de explicar todo lo que sucedía a través de teoría y ahora gracias a ellos por fin lo entenderemos.

Vimos cada uno de los 4 tipos de reacciones y cuáles son sus características a través de ejemplos simples.

Bibliografía

Ocampo, G. Á. (2005). Fundamentos de Química II, bachillerato. Academia de Quimica, Enseñanza Media Superior: PUBLICACIONES CULTURAL, Edicion 5.

Ixmiquilpan, Hidalgo a Miércoles 03 de Mayo de 2017

(Lugar y Fecha)