INFORME DE LABORATORIO Preparación de Disoluciones II:

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DISCUSION.

Actividad N°1

EL cloruro de calcio, cloruro de sodio y el nitrato de plata son llamados sólidos iónicos, esto quiere decir que se disuelven en agua para formar iones y generar soluciones conductoras. El cloruro de calcio es un sólido cristalino que se disuelve muy fácilmente en agua, esto se debe a que en el momento en que se introduce el agua este comienza a formar iones y cada uno de estos iones forman soluciones acuosos por lo tanto induce corrientes eléctricas.

Además de ser un sólido iónico el cloruro de calcio es un compuesto químico e inorgánico, es por este motivo que al disolverse en agua se produce una reacción exotérmica, esto quiere decir que se libera calor, lo que explica el cambio brusco de temperatura al momento de agregarle agua destilada.

Actividad N°2

Se podría decir que el agua destilada es el “agua autentica” y que está libre de minerales, metales, bacterias, etc. Esta agua no transporta nada y tiene un nivel de absorción muy grande, es por este motivo que al agregarle el bicarbonato sódico este se disuelve, además a esto le podemos sumar que el bicarbonato es soluble en agua y que al mezclarse con alguna sustancia de pH ácido como en este caso lo es el agua destilada que tiene una acidez de 6 a 6.5 el bicarbonato se descompone en dióxido de carbono para alcalinizar el agua.

Actividad N°3

La glucosa, ya sea libre o combinada, es el compuesto orgánico más abundante de la naturaleza. Es la fuente primaria de síntesis de energía de las células mediante su oxidación catabólica, es un intermediario metabólico y es el principal combustible para la respiración celular y funcionamiento del cerebro. La glucosa al mezclarla con el agua destilada tiene una alta solubilidad, esto se debe a que la glucosa posee enlaces polares, entre el hidrógeno y el oxígeno, similares a los del agua. La glucosa es soluble en el agua porque puede establecer interacciones con el agua,los hidrógenos del agua, son atraídos hacia los oxígenos de la glucosa. De la misma manera, los hidrógenos de la glucosa, son atraídos hacia los oxígenos del agua. De esta manera se establecen muchas interacciones entre el soluto y el solvente.

CONCLUSION

De acuerdo a lo trabajado nos dimos cuenta que un aspecto importante para el análisis químico, está relacionado con el concepto de disolución, lo que nos indica que hay una relación entre dos componentes: el soluto, es el que está en menor proporción y disolvente. Algunas de sus características es que son una mezcla homogénea, de dos o más sustancias, y no deben separarse por procesos físicos.

Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, las soluciones en diluidas y concentradas, las concentradas se subdividen en saturadas y sobre saturadas. Las diluidas, se refieren a aquellas que poseen poca cantidad de soluto en relación a la cantidad de disolución.

Este práctico tuvo resultados exitosos, ya que pudimos realizar y ver el resultado de los experimentos de acuerdo a lo conversados en clases

REFERENCIAS

- (n.d) “Quimica. Ciencia experimental”

- (n.d)”Bicarbonato de sodio” https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio

- (n.d) “Glucosa ”https://medicina-1105.wikispaces.com/Glucosa

ANEXOS.

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