Identificación de Cambios Químicos y el Lenguaje de la Química.

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Productos

Son los resultados de las reacciones químicas.

Tipos de reacciones

Síntesis: La reacción en donde hay dos o tres reactivos y obtienes como resultado un solo producto.

Descomposición: Reacción inversa a la síntesis en la cual se forman dos o más productos a partir de un solo reactivo.

Sustitución simple: Reacción en la que un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo.

Sustitución doble: En este tipo de reacción, los reactantes intercambian átomos. El catión de uno se cambia con el anión de otro y viceversa.

Desarrollo de la practica

Todos los resultados de transformaciones o mejor dicho, reacciones químicas, desprenden o absorben energía. Esto sucede a partir de que los enlaces de las moléculas de reactivos se rompen, formando nuevos enlaces de moléculas que conservan diferentes propiedades llamados productos; lo cual genera cambios de energía.

Las reacciones químicas se representan a partir de ecuaciones y los estados físicos de las sustancias pueden ser gaseoso, liquido, sólido y acuoso.

Aparte de los cambios de energía, cada reacción también tiene su velocidad, la cual nos indica que tan rápido o que tan lento se efectúa la reacción. La velocidad se mide por la cantidad de la sustancia que se transforma en la unidad de tiempo.

La temperatura, los catalizadores y el favorecimiento del contacto entre las moléculas, iones, etc. además de la naturaleza de los reactivos; son los factores que causan el aumento o disminución de la velocidad.

En caso de reactivos sólidos, el contacto se favorece dividiéndolos en piezas mas finas. También en la mayoría de las reacciones aumentan su velocidad al aumentar la temperatura y los catalizadores de la reacción se determinan como positivos cuando aumenta la velocidad y negativos cuando disminuye.

Tabla de Resultados

Tubo

Temperatura Inicial (C°)

Temperatura Final (C°)

Observaciones

Equación química

1

19°C

20°C

liberó

HZn + Cl

2

20°C

19°C

absorbió

2HCl + CaOH

3

20°C

15°C

absorbió

NH4OH + HNO3

4

22°C

21°C

absorbió

NaCl + H2O

Tubo 1- Reacción Exotérmica; Sustitución simple

Tubo 2- Reacción Endotérmica; Sustitución doble

Tubo 3- Reacción Endotérmica; Sustitución doble

Tubo 4- Reacción Endotérmica; Sustitución doble

Conclusiones

Sofía:

A partir de los resultados, los cuales comprueban mi hipótesis; noté que los cambios de energía producen transformaciones en las cosas y que algunas de las reacciones químicas liberan calor mientras que otras lo absorben.

También investigué mas afondo y descubrí que esto sucede a causa de los cambios de energía que producidos por las rupturas de los enlaces de los reactivos y formación de nuevos enlaces en los productos.[pic 12]

Fernanda:

Después de haber realizado el experimento llegué a la conclusión de que al poner las diferentes cosas dentro que las sustancias cada sustancia reacciona de manera diferente, en algunos casos si se desintegro y en otros no, con el paso del tiempo también pude observar que los tubos de ensayo se calentaron un poco.