Informe de organica. Obtención de hidrogeno II.

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Agente oxidante: Es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Metodología:

Materiales:

- 2 buretas de 60 ml.

- Voltímetro.

- Alimentador.

- Electrodos de grafito.

- 1 soporte universal.

- 1 pinza para bureta.

- 1 vaso de precipitación de 200 ml.

Reactivos:

- Agua.

- Ácido sulfúrico (H2SO4).

Procedimiento:

Proceso de electrolisis:

- Colocar los cables del voltímetro (positivo y negativo) a cada uno de los electrodos de grafito respectivamente.

- Colocar un vaso de precipitado 400 ml de agua y 10 ml de ácido y mezclarlos.

- Añadir la solución en el alimentador hasta que llene las buretas de 50 ml, hasta el cero, para luego cerrar las buretas.

- Encender el voltímetro con una corriente de 5 Amperios, empezando con 5 V para que ocurra la reacción. Observe lo que ocurre.

- Tomar el tiempo hasta que el hidrogeno llegue a la mitad del volumen de la solución (25 ml).

- Tras dejar el tiempo, anotar los resultados.

Análisis de resultados:

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Con la ecuación de estado podemos obtener la cantidad de moles de cada uno de los gases:

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Con la ecuación de la ley de Faraday podemos calcular los gramos de gas en los electrodos

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Obtención del hidrogeno:

Se logró obtener el gas hidrogeno, pero con un tiempo mayor que el otro grupo, esto sucedió ya que nuestro electrodos ya han cumplido su tiempo de vida útil y no se los habían cambiado.

Conclusiones:

- El experimento realizado tiene como base la electrolisis, que consiste en aplicar cierta corriente eléctrica para descomponer sustancias ionizadas.

En una reacción redox a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación

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- El hidrógeno es importante porque cumple una función substancial en la formación de casi toda la materia que compone nuestro mundo y parte del Universo que conocemos. Podemos encontrarlo en compuesto de dos partes con oxígeno en el agua (H2O), que es el estado en el que se muestra especialmente, pero sobretodo, es el recurso básico que nos

sirve a los seres vivos de manera más significativa.

- Conocimos más a fondo las propiedades del hidrogeno tanto físicas como químicas, la cual nos ayuda a ver la afinidad que tiene este con otro elementos, así formar nuevos compuestos y determinar su utilidad.

- Podemos identificar y clasificar las diferentes tipos de reacciones que se dan, la cual nos ayuda a predecir o anticipar luego de hacer una combinación o mezcla que obtendremos.

- Determinar cuál es el agente reductor y oxidante que se presenta en una reacción redox.

Recomendaciones:

- Todo proceso de destapar una sustancia y verter en un tubo de ensayo, debe hacerla en la Sorbona para que esta extraiga el gas que este emane.

- No dejar los frascos de reactivos destapados, ya que puede causar algún accidente.

- En caso de haber contacto de ácido con la piel, lavar con abundante agua la parte afectada.

- Verificar que el sistema para la obtención del gas hidrogeno este óptimo.

- Verificar que los electrodos estén en óptimas condiciones para que puedan pasare la corriente.

- Tener a mano un cronometro para verificar el tiempo.

- Verificar que los cables del voltímetro positivo y negativo esta colocados correctamente.

Bibliografía:

- Charles E. Mortimer, química, México, grupo editorial Iberoamérica, capítulo 7, página 244-250.

- Raymond Chang, Química, Willen college, tercera edicion, México, capítulo 8, página 300-315.

- Theodore L. Brown, Química la ciencia central, Pearson education, decimoprimera edicion, México, capítulo, página 256-262.

Anexos:

- ¿Describa los pasos brevemente de la práctica?

- Colocar los cables de grafito del voltímetro positivo y negativo a cada uno de los electrodos de grafito respectivamente.

- Preparar 40 ml de agua y 10 ml de ácido añadir en el alimentador hasta llenar las buretas de 50 ml, luego cierre las buretas.

- Encender el voltímetro