Essays.club - Ensayos gratis, notas de cursos, notas de libros, tareas, monografías y trabajos de investigación
Buscar

Informe de quimica Determinación del volumen molar de un gas

Enviado por   •  6 de Noviembre de 2018  •  884 Palabras (4 Páginas)  •  800 Visitas

Página 1 de 4

...

Ecuación de la reacción:

MnO2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Calor

CALCULOS PARA OBTENER FINALMENTE LA TABLA DE RESULTADOS:

Moles de KClO3:

K = 39, 102 g

Cl = 35,453 g

O = 16 x 3 = 48 g

KClO3 = 39,102 g + 35,453 g + 48 g = 122,555 g

[pic 6]

Altura de la columna de agua:

[pic 7]

Donde:

dH2O = densidad del agua a temperatura ambiente: 1,00 g/cm3

hH2O = altura de la columna de agua en mm: 112 mm

dHg = densidad del mercurio: 13,57904 g/cm3

hHg = altura de la columna en mmHg

[pic 8]

[pic 9]

Presión del oxígeno seco:

Presión total = Presión atmosférica = Pgas seco + PvH2O + hHg mmHg

Pgas seco = Pat - PvH2O - hHg mmHg

Pgas seco = 600 mmHg - 18,663 mmHg - 8,24800575 mmHg

Pgas seco = 573,089 mmHg

Moles de clorato de potasio que reaccionaron:

Primero es necesario saber cuántas moles de oxigeno se produjeron:

PV = nRT

De la ecuación:

P = 0,789 atm

[pic 10]

V = 0,032 L

[pic 11]

R = 0,082 L atm / mol K (constante de los gases ideales)

T = 296,15 K

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

Moles de clorato de potasio que reaccionaron:

[pic 16]

Moles de oxigeno por la descomposición de todo el clorato de potasio:

[pic 17]

Litros de oxigeno producidos en el experimento convertido a condiciones normales:

[pic 18]

De la ecuación:

P1 = 1 atm

T1 = 273,15 K

P2 = 0,789 atm

V2 = 32 ml

T2 = 296,15 K

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

Volumen en litros que ocupa un mol de oxígeno en condiciones normales:

- Condiciones normales

PV = nRT

De la ecuación:

P = 1 atm

R = 0,082 L atm / mol K (constante de los gases ideales)

T = 273,15 K

n = 1 mol

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

- Experimental

PV = nRT

De la ecuación:

P = 0,789 atm

R = 0,082 L atm / mol K (constante de los gases ideales)

T = 296,15 K

n = 0,001224 mol

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

ANALISIS DE RESULTADOS

PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

CONCLUSIONES

- Con esta práctica de laboratorio pudimos entender un poco más sobre los gases, además aclaramos con que unidades tenemos que trabajar al utilizar las ecuaciones de los gases.

- Entendimos y comprobamos las leyes de los gases como también la ecuación de estado de los gases ideales, al aplicarlas para realizar los cálculos de los resultados.

...

Descargar como  txt (5.6 Kb)   pdf (50 Kb)   docx (574.1 Kb)  
Leer 3 páginas más »
Disponible sólo en Essays.club