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Informe de quimica Determinación del volumen molar de un gas

Enviado por   •  6 de Noviembre de 2018  •  884 Palabras (4 Páginas)  •  789 Visitas

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Ecuación de la reacción:

MnO2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Calor

CALCULOS PARA OBTENER FINALMENTE LA TABLA DE RESULTADOS:

Moles de KClO3:

K = 39, 102 g

Cl = 35,453 g

O = 16 x 3 = 48 g

KClO3 = 39,102 g + 35,453 g + 48 g = 122,555 g

[pic 6]

Altura de la columna de agua:

[pic 7]

Donde:

dH2O = densidad del agua a temperatura ambiente: 1,00 g/cm3

hH2O = altura de la columna de agua en mm: 112 mm

dHg = densidad del mercurio: 13,57904 g/cm3

hHg = altura de la columna en mmHg

[pic 8]

[pic 9]

Presión del oxígeno seco:

Presión total = Presión atmosférica = Pgas seco + PvH2O + hHg mmHg

Pgas seco = Pat - PvH2O - hHg mmHg

Pgas seco = 600 mmHg - 18,663 mmHg - 8,24800575 mmHg

Pgas seco = 573,089 mmHg

Moles de clorato de potasio que reaccionaron:

Primero es necesario saber cuántas moles de oxigeno se produjeron:

PV = nRT

De la ecuación:

P = 0,789 atm

[pic 10]

V = 0,032 L

[pic 11]

R = 0,082 L atm / mol K (constante de los gases ideales)

T = 296,15 K

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

Moles de clorato de potasio que reaccionaron:

[pic 16]

Moles de oxigeno por la descomposición de todo el clorato de potasio:

[pic 17]

Litros de oxigeno producidos en el experimento convertido a condiciones normales:

[pic 18]

De la ecuación:

P1 = 1 atm

T1 = 273,15 K

P2 = 0,789 atm

V2 = 32 ml

T2 = 296,15 K

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

Volumen en litros que ocupa un mol de oxígeno en condiciones normales:

- Condiciones normales

PV = nRT

De la ecuación:

P = 1 atm

R = 0,082 L atm / mol K (constante de los gases ideales)

T = 273,15 K

n = 1 mol

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

- Experimental

PV = nRT

De la ecuación:

P = 0,789 atm

R = 0,082 L atm / mol K (constante de los gases ideales)

T = 296,15 K

n = 0,001224 mol

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

ANALISIS DE RESULTADOS

PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

CONCLUSIONES

- Con esta práctica de laboratorio pudimos entender un poco más sobre los gases, además aclaramos con que unidades tenemos que trabajar al utilizar las ecuaciones de los gases.

- Entendimos y comprobamos las leyes de los gases como también la ecuación de estado de los gases ideales, al aplicarlas para realizar los cálculos de los resultados.

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