Informe del los procesos del agua

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Posee una densidad de 1gr/cc a 4°C que a través de los tiempos esta misma se estableció como densidad patrón para cálculos químicos y físicos. Además el agua posee una presión y temperatura críticas específicas, tales valores se encuentran estipulados en tablas y dan como valor que la presión critica es de 217,5 atmosfera y la temperatura crítica es de 374 °C.

Entre las propiedades físicas el agua por la capacidad que posee de absorber calor en grandes cantidades se ha convertido en un excelente regulador de temperatura tanto en la tierra como en el uso de instrumentos químicos.

Propiedades Químicas del Agua:

En el planeta tierra el agua o H2O es conocida como el compuesto y elemento químico universal constituyendo el 72% de nuestro planeta, el agua está compuesta por dos moléculas de Hidrogeno y una de oxígeno lo que lo hace un compuesto inorgánico, esta molécula forma dos enlaces covalentes con un ángulo de 105⁰. Estos enlaces covalentes son polares ya que el átomo de oxigeno es más electronegativo que el hidrogeno poseyendo este una carga positiva lo que convierte a la molécula de agua en un dipolo dándole a su estructura una forma no lineal y que posea un momento dipolar electrostático igual a 6,13x10-30 coulomb. Estos enlaces son los que permiten que el agua aumente de volumen cuando se vuelve solida es decir cuando llega a 0⁰. Ya que estas moléculas están enlazadas entre sí, convierten el agua prácticamente en un líquido incompresible permitiendo a muchos organismos usarla para fabricar sus esqueletos hidrostáticos como los anélidos y celentéreos. Continuando con las características de la estructura molecular, la longitud de enlace de esta es de 0,96 angstroms.

Gracias a estas propiedades que posee la molécula el agua tiene la capacidad de formar puentes de hidrogeno. Según: “los puentes de hidrogeno se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura”[3]. Como el agua contiene una molécula tan pequeña la convierte en un compuesto versátil para generar puentes de hidrogeno con otros elementos tales como, Nitrógeno (N-H), el Flúor (F-H), entre otros, formando así nuevas sustancias que se pueden emplear para otros ámbitos.

El agua es una sustancia anfótera esto quiere decir que en diversas reacciones puede actuar como un ácido o una base creando fenómenos de ionización y determinando que el PH del agua es 7 reaccionando así con óxidos ácidos, óxidos básicos, con los metales, no metales, y formando hidrolisis, entre otros.

Es conocida como el disolvente más común en el área química siendo utilizada de esta manera en diversas reacciones químicas ya que la mayoría de las sustancias son solubles en ellas. Otra propiedad muy común en el agua es su elevada tensión superficial lo que permite que su superficie tenga una gran resistencia para romperse involucrando que muchos organismos se desplacen sobre ella. Tomando en cuenta el proceso de tensión superficial en el agua, con este trabaja un proceso llamado capilaridad que es el ascenso de agua a través de tubos capilares con ayuda de la adhesión de las moléculas de agua de las paredes de los conductos capilares.

El agua cuando se mezcla con diferentes solutos, se puede presenciar un proceso llamado difusión lo que lo convierte en una propiedad química ya que se establece como un flujo de partículas que se trasladan de una zona con mayor concentración a otra con menor concentración provocado por un gradiente de concentración, esta propiedad también puede transformarse en osmosis solo que este fenómeno tiene las concentraciones separadas por una membrana semipermeable. El agua por ser tan diversa en sus propiedades la convierte en la sustancia más útil de la tierra siendo de importancia para el entorno que nos rodea.

2.4.- LA DUREZA DEL AGUA.

El agua al ser una de las sustancias con mayores propiedades se puede decir que una de estas es su dureza donde se define como las proporciones que posee de minerales tales como sales de calcio, de magnesio diluidas en el agua; estas sales contenidas tienen su origen en las formaciones rocosas calcáreas dándose así en mayor o menor grado encontradas en las aguas naturales. Según: “A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L. Veamos que sucede con la dureza en las aguas naturales. Un 97% de la gran cantidad de agua que podemos encontrar en la superficie terrestre está formando los océanos. El 2.1 % se encuentra en forma de capas de hielo y glaciares y el resto, el 0.7 %, formando los ríos, lagos y aguas subterráneas. El agua está sometida a un continuo proceso de redistribución. Se evapora de los lagos y ríos, incorporándose a la atmosfera, y luego retorna en forma de lluvia y nieve, que se desplaza por la superficie y se filtra a través de los suelos hasta que, finalmente, vuelve a los mares” [5].

En el transcurso de todo este sistema se lleva a cabo la obtención de minerales del agua donde muchas de las sustancias encontradas en la superficie terrestre eventualmente se alojan en todas las aguas que permanecen en reposo e incluso en los fluentes, que pueden ser ríos, manantiales, riachuelos, entre otros. En esto se muestra una diferencia muy proporcional respecto al contenido total de las sales y en composición de la misma en comparación con las aguas de los mares abiertos en donde su variación es muy inferior a estos, debido a la mínima concentración que se presentan de los minerales en aguas dulces.

2.5.- EL AGUA PESADA.

Cuando se habla de agua pesada, quiere decir, que en la molécula el átomo de oxígeno no se encuentra unido con los dos átomos de hidrógeno como sucede comúnmente, sino que se da con dos átomos de deuterio. Según: “Este compuesto cuyo símbolo es 2H, es un isótopo estable del hidrógeno que se encuentra en la naturaleza con una abundancia del 0,015% átomos de hidrógeno, formado por un protón y un neutrón” [6]. De esta manera es fácil entender porque se da el agua pesada, ya que en un simple análisis el hidrógeno normal solo posee un protón a diferencia del deuterio, lo cual genera que se dé una cantidad más grande de hidrógeno.

La formulación química del agua pesada es: D2O o 2H2O, cabe destacar que se puede encontrar de otras formas lo cual en cada una de sus diferencias en los elementos del núcleo, llega a alterar algunos parámetros tales como la densidad