Informe densidad INFORME DE LABORATORIO

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El etanol se utiliza industrialmente para la obtención de acetaldehido, vinagre, butadieno, cloruro de etilo y nitrocelulosa, entre otros. Es muy utilizado como disolvente en síntesis de fármacos, plásticos, lacas, perfumes, cosméticos, etc. También se utiliza en mezclas anticongelantes, como combustible, como antiséptico en cirugía, como materia prima en síntesis y en la preservación de especímenes fisiológicos y patológicos.

El llamado alcohol desnaturalizado consiste en etanol al que se le agregan sustancias como metanol, isopropanol o, incluso, piridinas y benceno. Estos compuestos desnaturalizantes son altamente tóxicos por lo que, este tipo de etanol, no debe de ingerirse.

Cloruro de sodio:

El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:

NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).

Aplicaciones industriales y ambientales de los electrolitos :

Es esencial el conocimiento del equilibrio físico y químico, incluyendo reacciones. Los electrolitos están a menudo presentes en los procesos industriales naturalmente o como agentes de separación añadidos. Los iones tienen un efecto único en el comportamiento no ideal en soluciones de agua, y son necesarios los modelos que pueden tratar soluciones de electrolitos en intervalos amplios de concentración a diferentes temperaturas y presiones, junto con rutinas de cálculos asistidos por computador. Cuando se dispone de datos, los métodos modernos de cálculos asistidos por computador proporcionan, junto con experimentos de laboratorio, soluciones prácticas y útiles a escala laboratorio y piloto para tratar procesos industriales y ambientales. Esta tesis consiste en estudios de termodinámica química en soluciones de acuosas de electrolitos para aplicaciones industriales y ambientales. Se hicieron los cálculos para representar los equilibrios vapor-líquido-sólido y los equilibrios químicos de sistemas acuosos, incluyendo solubilidad de gases. Los métodos modernos de simulación combinados con los experimentos proporcionan una herramienta útil para la investigación y el diseño de nuevos procesos, así como para evaluar cambios en las condiciones de operación de los procesos químicos. Se emplearon los métodos de minimización de energía libre de Gibbs ChemStage y ChemSheet, junto con modelos de coeficiente de actividad, incluyendo el modelo iónico de interacción de Pitzer. Se compararon los resultados calcula-dos, en lo posible, con experimentos o con datos de referencia. Además, este estudio consiste en estudios sobre blanqueamiento de peróxido presurizado con oxígeno, el cual es una secuencia importante del blanqueamiento de cloro toral libre (TCF), por razones ambienta-les. Se hicieron medidas y se modelaron las propiedades de la solución, como el pH, tanto en el sistema H2O2-NaOH-H2O como en condiciones de blanqueamiento. Además, se empleó un modelo multicomponente termodinámico con restricciones cinéticas para cálculos de pH en soluciones reactivas. El conocimiento de las propiedades de solución, junto con los resultados de los cálculos del modelo, se puede emplear para la optimización de los procesos de blanqueamiento con respecto al tiempo de reacción y temperatura. La termodinámica proporciona una herramienta práctica para la estimación de estados químicos de soluciones de pulpa y papel, así como en aplicaciones hidrometalúrgicas. Tal aproximación fundamental se relaciona con la energía química, las reacciones químicas, la solubilidad de gases y sales, y un parámetro de proceso en línea importante como el pH.

La posibilidad de modular las propiedades fisicas y químicas de los líquidos electrolitos ha dado lugar a una gran variedad de aplicaciones como catalizadores tanto en síntesis orgánica como inorgánica, biocatálisis y polimerizaciones. Además, en la última década ha habido un creciente impulso en el uso de los LI como disolventes en la industria de proceso. Así, su elevado poder solvente y la capacidad de ajustar fácilmente su hidrofobicidad ha hecho posible su empleo como disolventes en procesos de extracción líquido-líquido tradicionales y en absorción de gases. En este contexto cabe destacar su empleo en la extracción de metales, moléculas orgánicas y biomoléculas, desulfuración de combustibles, extracciones líquido iónico/dióxido de carbono supercrítico y separación de gases.

Otros campos en los que han encontrado aplicación recientemente son los siguientes:

Fluidos de transferencia de calor en sistemas de energía solar. Algunos son considerados una buena alternativa a los fluidos de intercambio de calor debido al amplio rango de temperatura en el que se encuentran en estado líquido y las buenas propiedades de estabilidad térmica que presentan. Por ello, tienen potencial para competir en el mercado, frente a los fluidos orgánicos sintéticos y los basados en siliconas de mayor éxito. Algunas medidas preliminares sugieren que las capacidades caloríficas son similares a las de los hidrocarburos petrolíferos pesados y las de los disolventes orgánicos. Sin embargo, en general, todavía es necesario tener un conocimiento más profundo en materia de capacidades caloríficas, conductividades térmicas, corrosividad, toxicidad, velocidades de descomposición en función de la temperatura, y el efecto de impurezas, como el agua, en esas propiedades (Brennecke y Magin, 2003). Agentes rompedores de azeótropos. La separación de azeótropos ha sido uno de los mayores retos en destilación y procesos de membranas. Este problema es a menudo solucionado empleando agentes de extracción. Los LI se una alternativa interesante ya que: (1) tienen un punto de ebullición elevado y son térmicamente estables, por lo tanto dan lugar a una mínima contaminación del destilado; (2) ofrecen altas selectividades y capacidades debido a la amplia variedad existente y a la posibilidad de modificar sus propiedades variando sus constituyentes; (3) permiten trabajar con relaciones de reflujo