LA ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN Y ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO.

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En cada subnivel hay orbitales (no es lo mismo que órbitas).

- Un subnivel s tiene 1 orbital.

- Un subnivel p tiene 3 orbitales.

- Un subnivel d tiene 5 orbitales.

- Un subnivel f tiene 7 orbitales.

En cada orbital van los electrones. Sólo puede haber un máximo de 2 electrones por cada orbital.

El orden en que los electrones van ocupando los niveles y subniveles en un átomo está dado por el siguiente esquema denominado “Principio de construcción progresiva” o "Regla de las diagonales":

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NÚMEROS CUANTICOS

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto está basado desde luego en la teoría atómica de Bohr.

Mientras que en el modelo de Bohr se hablaba de órbitas definidas, en el modelo de Schrödinger sólo podemos hablar de las distribuciones probables para un electrón con cierto nivel de energía.

De la resolución de la ecuación de onda de Schrödinger se obtiene una serie de funciones de onda (o probabilidades de distribución de los electrones) para los diferentes niveles energéticos que se denominan orbitales atómicos. Mientras que el modelo de Bohr utilizaba un número cuántico(n) para definir una órbita, el modelo de Schrödinger utiliza tres números cuánticos para describir un orbital: n, ℓ y mℓ.

- Nº cuántico principal (n): puede tomar valores enteros (1, 2, 3...). Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.

- Nº cuántico secundario (ℓ): puede tener todos los valores desde 0 hasta n – 1. Está relacionado con la forma del orbital e indica el subnivel de energía.

- Nº cuántico magnético (mℓ): puede tener todos los valores desde - ℓ hasta + ℓ pasando por cero. Describe la orientación espacial del orbital e indica el número de orbitales presentes en un subnivel determinado.

Número cuántico de espín (s): Describe el giro del electrón en torno a su propio eje, en un movimiento de rotación. Este giro puede hacerlo sólo en dos direcciones, opuestas entre sí. Por ello, los valores que puede tomar el número cuántico de spin son -1/2 y +1/2.

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RELACIÓN DE LA TABLA PERIODICA CON LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

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PARTE I. DESARROLLO DE LAS TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS

PREGUNTAS

¿Cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?

J.J. Thomson hizo una gran contribución al estudio de los átomos, ya que descubrió la primera partícula subatómica con carga negativa, el electrón, y como sabía que un átomo tenía una carga neutra dedujo la existencia de una partícula subatómica positiva. Gracias a él cambió el modelo atómico que tenía Dalton, pues se descubrió que el átomo si era divisible.

¿En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?

Gracias a los estudios y experimentos que realizó Rutherford pudo probar que el modelo atómico del pudín de pasas propuesto por Thomson estaba erróneo, pues reconoce al átomo como un átomo nuclear, con un núcleo denso con carga positiva (protones) alrededor del cual se mueven pequeños electrones.

DIAGRAMA DEL ÁTOMO

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ISÓTOPOS

Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número masa (A).

Por ejemplo:

- Deuterio 2H: se usa como rastreador para estudiar reacciones químicas o rutas metabólicas, en resonancia magnética (para estudiar estructuras moleculares) o para una hipotética fusión fría (imitando las reacciones que se producen en el Sol).

- Tritio 3H: El tritio tiene aplicaciones médicas como rastreador ya que al descomponerse emite electrones de baja energía pero no rayos γ (que es un tipo de radiación mucho más peligrosa) .La bomba de hidrógeno es en realidad bomba de tritio.

- El carbono-13 13C: Los compuestos enriquecidos de 13C se usan en estudios de procesos metabólicos por medio de la espectrometría de masas.

- El carbono-14 14C: El método de datación por radiocarbono es la técnica basada en isótopos más fiable para conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 60.000 años.

- El Cobalto-60 (60Co): Se usa como elemento traza de cobalto en reacciones químicas, esterilización de equipo médico, fuente de radiación para radioterapia médica para el cáncer, fuente de radiación para radiografía industrial, fuente de energía.

PARTE II. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICQA Y TABLA PERIODICA

PREGUNTAS

49. Proporcione un ejemplo de elemento metálico y de otro no metálico que aparezca de manera ordinaria como líquido.

Elemento metálico líquido- Mercurio

Elemento no metálico líquido- Bromo

52. nombra tres elementos en cada uno de los siguientes grupos (familias)

Halógenos- Cloro, Yodo, Bromo.

Metales alcalinos- Potasio, Sodio, Litio.

Metales alcalinotérreos- Magnesio Calcio, Berilio.

Gases nobles/inertes- Helio, Argón, Neón.

59. Se dice que las moléculas del gas nitrógeno y del gas oxígeno son moléculas diatómicas, lo cual significa que consisten de pares de átomos.

CONCLUSIÓN

Poder estudiar, interpretar y llegar a entender y conocer al átomo, como