LA PRÁCTICA DE QUÍMICA EDUCACIÓN (PAPEL).

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Las sustancias pueden ser puros o impuros. sustancias impuras contienen pequeñas cantidades de otras sustancias, ya sea mezclado con ellos o disueltos en ellos. Las sustancias puras se funden y hierven a una temperatura constante,

sustancias impuras en general, hacer Las sustancias se pueden distinguir una de otra por su estado a temperatura ambiente y la presión atmosférica (sólido, líquido o gas), color, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad en diferentes disolventes, la acción sobre otras sustancias, y otras propiedades.

Las sustancias pueden existir en diferentes formas dependiendo de la temperatura y la presión. Estos son típicamente: sólido cristalino, líquido y gas (o, para las sustancias que son sólidos o líquidos a temperatura ambiente y presión atmosférica, vapor). Además, algunas sustancias pueden existir en más de una forma cristalina (polimorfismo), o en formas de otros tipos (por ejemplo, vítreo) Que la misma sustancia puede existir en diferentes formas es sugerido por el hecho de que muchas sustancias coloreadas mantienen su color cuando cambian de una forma a otra (por ejemplo, cloro mantiene su color amarillo cuando se condensa en un líquido o se congela en un sólido; rieles conservan su color cuando se funden). Sustancias comúnmente mantienen su color cuando cambian de forma. Hay, sin embargo, excepciones, especialmente entre los cambios que se producen a altas temperaturas o presiones (por ejemplo, cuando el mercurio se reduce da un gas incoloro). ¿En estos casos, surge la pregunta, tiene la sustancia forma cambió, o en otra sustancia? Los químicos no tienen una respuesta acordada a esta pregunta, pero por el criterio de color para sustancias diferenciadores, 10 la segunda respuesta es (es decir, vapor de mercurio es una sustancia diferente de mercurio líquido) sin duda correcta.

La discusión anterior se refiere a sustancias coloreadas. Se puede extender a incoloro los por analogy.12 Si una sustancia incolora se funde o se hierve a temperaturas relativamente bajas (no de fondo; en un cambio químico (por ejemplo, la oxidación de hierro, ebullición del mercurio, la disolución de cloro en álcali) hay un cambio de sustancia. Propiedades relacionadas con los tres tipos de cambio están igualmente llamados físicos, fisicoquímicos, y química. Las dos primeras categorías se suelen confundirse, pero ayuda a distinguirlos. Sustancias también pueden someterse a un cuarto tipo de cambio: radioquímica. En esto hay un cambio de fondo y la absorción o emisión de alta energía radiación

Elementos y compuestos

Las sustancias se pueden dividir en elementos y compuestos sobre la base de la química cambios que están involucrados. Los compuestos se descomponen en otras sustancias, elementos hacen Del mismo modo, los compuestos se pueden preparar por combinación de otras sustancias, elementos no poder. Los compuestos en última instancia, se descomponen en, y se pueden hacer de, elementos. Estas consideraciones son ayudadas por un peso de las sustancias implicadas. Cuando un compuesto se descompone, la masa de los productos suma a la masa del compuesto (una instancia de la ley de conservación de la masa). Equilibrar las masas del mismo modo, cuando un compuesto es hecha por la combinación de otras sustancias. La conclusión de estos estudios es que la masa de un compuesto es igual a la suma de las masas de los elementos de los que es compuesto.

Existen algunos elementos que más de una sustancia (esto es por encima de cualquier cambio en sustancia con cambio de estado, como se ha discutido anteriormente para el mercurio). Por ejemplo, el carbono existe como grafito, diamante, buckminsterfullereno, etc. Este fenómeno se llama alotropía, y las diferentes sustancias se denominan alótropos. Se pueden interconvertir sin cambio en masa, y se combinan con otras sustancias para dar los mismos compuestos (por ejemplo, los alótropos de todo se queme de carbono en oxígeno para dar dióxido de carbono). Diferentes formas cristalinas de una sustancia elemental (por ejemplo α- y β-azufre) también se denominan alótropos. Muchos compuestos tienen una composición fija, es decir, las proporciones en masa de la elementos que los comprenden son constantes (el fenómeno de la composición constante). Tal compuestos se denominan compuestos stoicheiometric o Daltonides. Los compuestos de la variable composición [por ejemplo, óxido ferroso (w¸stite), que, cuando se hace a 1000 ° C y atmosférica presión, puede contener de 23⋅1 a 24⋅6% en masa de oxígeno (Hansen, 1958)] son ​​llamados compuestos o Berthollides nonstoicheiometric. Se diferencian de las soluciones en que el rango de la composición no se inicia en el 0% para cualquier component.17

RESUMEN DE DEFINICIONES

Alotropía: existencia de un elemento como más de un sólido, líquido o sustancia gaseosa, o en más de una forma cristalina.

Material básico: qué material está hecho de oposición a su tamaño o forma.

cambio químico: uno en el que hay un cambio de la sustancia.

propiedad química: una relativa al cambio químico.

Química: el estudio y la práctica de hacer materiales básicos y la determinación de su carácter.

Compuesto: una sustancia que se puede hacer de o descomponerse en elementos.

Elemento: una sustancia que no sufre descomposición química en, y no puede ser hecha por combinación química de, otras sustancias. Forma de una sustancia: cristalino, líquido, gas, en solución sólida, etc., dependiendo de la sustancia.

Gas: la materia no tener su propio volumen o forma.

Líquido: materia que tiene su propio volumen, pero no la forma.

Material: un tipo particular de la materia, especialmente uno que se destina para algún uso.

La materia: lo que ocupa espacio y tiene masa.

Mezcla: un material de base heterogénea.

compuesto Nonstoicheiometric: un compuesto de composición variable.

El cambio físico: una en la que no hay ningún cambio en fondo o de forma.

Propiedad física: una relativa al cambio físico.

cambio físico-químicas: uno en el que hay un cambio en la