LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA

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5. ¿Cómo se calcula el ∆Gºr de la reacción?

Hicimos uso de la ecuación del trabajo eléctrico, aprovechamos que sabemos que en la ecuación de óxido-reducción se intercambian 2 electrones por lo que n= 2. Empleamos la constante de Faraday (96500 ) y con el multímetro medimos la cantidad de potencial eléctrico generado en unidad volt conforme cambiaba la temperatura.[pic 17]

6. Hacer una gráfica de ∆Gºr / (J) vs T / (K). 7. Con base en los resultados experimentales, ¿cómo es la relación entre el ∆Gºr y T?

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8. Determinar la pendiente y la ordenada al origen de la línea recta obtenida.

En una ecuación y=b + mx m= 14.668 b=-310627

y = 14.668x - 310627

9. ¿Cuál es la interpretación física de la pendiente y de la ordenada al origen obtenidas y qué unidades tienen respectivamente?

y = 14.668x - 310627

La gráfica nos muestra en el eje de las abscisas a la temperatura y en el eje de las ordenadas la energía de Gibbs. Se observa que conforme aumenta la temperatura la energía de Gibbs es menor. Esto quiere decir que conforme aumenta la temperatura, la capacidad de un sistema de realizar trabajo máximo en condiciones de temperatura y presión constante va disminuyendo.

la ecuación para calcular la energía de Gibbs con respecto a la temperatura es la siguiente:

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Por lo que la pendiente corresponde a la entropía, y la ordenada al origen a la entalpia.

10. Calcular el valor de ∆Gºr a 298.15 K a partir de los datos de la pendiente y ordenada al origen.

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11. Empleando la tabla 2 y considerando los datos reportados en la literatura de ∆Hºmf, ∆Gºmf, y Sºm, calcular ΔHºr, ΔGºr y ΔSºr para esta reacción y compararlos con los datos obtenidos experimentalmente. Determinar el % error en cada caso.

Tabla 2

Propiedad:

Datos Experimentales

Datos Teóricos

% Error:

ΔHºr/ (KJ)

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2.78%

ΔGºr / (KJ)

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0.28%

ΔSºr / (J/K)

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57.29%