LABORATORIO N.º 2:METALES ALCALINOS Y ALCALINO TÉRREOS

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de ensayo se coloco una solución de cloruro de sodio, donde al primer tubo se le agrego un pequeño volumen de acetato de uranilo y magnesio y unas gotas de amoniaco.

Na+(ac) + Mg2+(ac) + 3(UO2)2+(ac) + 9CH3COO-(ac) → Na2Mg(UO2)3(CH3COO)9(s)

↓

MgUO2(CH3COO)4

NH3(ac) + Cl-(ac) → NH4Cl(ac) + OH-

Observaciones: al agregar el acetato de uranilo y magnesio se formo un precipitado color amarillo pálido.

En otro tubo se añadió antimoniato de potasio.

3NaCl(ac) + K3SbO4(ac) → Na3SbO4(ac)(soluble) + 3KCl(ac)

iii)Se añadió a una solución neutra o acética de una sal de potasio y cristales de

cobaltinitrito de sodio.

3KCl(ac) + Na3[Co(NO2)6](s) → 3NaCl(ac) + K3[Co(NO2)6](s)

Observaciones:la solución se torno de color amarillo en medio neutro.

En otro tubo añadir a la solución de la sal de cloruro de potasio Tartrato ácido de sodio. Si en ambos casos los precipitados no se forman de inmediato frotar la pared interior del tubo de ensayos con una varilla de vidrio ya que así se favorece el precipitado Para que los cristales de tartrato ácido de

potasio, precipiten con mayor rapidez se añadió 2-3 ml de alcohol etílico ya que este es una base de lewis, como el tartrato ácido de potasio hidroliza liberando iones hidróxidos, el alcohol desplazara dicho equilibrio a la izquierda favoreciendo el precipitado.

KCl(ac) + NaHC4H4O6(ac) → KHC4H4O6(s) + NaCl(ac)

Observaciones: la solución se torno de color blanco con formación de precipitado blanco cristalino.

d) Hidrólisis de las Sales.

Colocar en cuatro tubos de ensayos cristales de NaNO3, CH3COONa, KCl, K2CO3

respectivamente se añadió agua destilada hervida. Para eliminar el dióxido de carbono de esta y así evitar la formación de H2CO2 el cual modificara el pH.

NaNO3(ac) → Na+(ac) + (NO3)-(ac) pH: neutro

NaCH3COO(ac) → Na+(ac) + CH3COO-(ac)

CH3COO-(ac) + H2O(l) ↔ CH3COOH(ac) + OH-(ac) pH: básico

KCl(ac) → K+(ac) + Cl-(ac) pH: Neutro

K2CO3(ac) → 2K+(ac) + (CO3)2-(ac)

(CO3)2-(ac) + H2O(l) ↔ HCO3-(ac) + OH-(ac)

HCO3-(ac) + H2O(l) ↔ H2CO3(ac) + OH-(ac) pH: básico

II)Metales alcalinos-Térreos

a)Propiedades reductoras del magnesio.

Se corto un pedacito de lamina de magnesio, la cual se limo para quitar la capa de oxido. Luego con una pinza se acerco el magnesio limado a la llama del mechero y una vez que ocurrió la reacción de combustión se coloco sobre un crisol.

Mg(s) + 1/2O2(g) + (calor) → MgO(s)

4Mg(s) + 1/2O2(g) + N2(g) → MgO(s) + Mg3N2(s)

Observaciones: al acercar a la llama del mechero el magnesio se prendió despidiendo una luz blanca intensa, ya que es una reacción de combustión violenta, una vez terminada la reacción este tenia un color cenizas. La cual corresponde al nitruro de magnesio.

Se tomo dos porciones con una espátula del polvo blanco que resulto de la reacción, y una se trato con agua en un tubo de ensayo que contiene fenolftaleina.

MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(ac)

Mg(OH)2(ac) → Mg2+(ac) + 2OH-(ac)

Observaciones: la solución se torno de color morado muy claro, ya que tiene pH básico la solución por que el hidróxido de magnesio se ioniza en su catión con iones hidróxidos.

La otra porción también se coloco en un tubo de ensayo y se calentó,donde también se coloco un papel sobre el tubo embebido con reactivo de nessler.

MgO(s) + 7H2O(l) + Mg3N2(s) → 4Mg(OH)2(ac) + 2NH3(g)

NH3(g) ↔ (NH4)+(ac) + OH-(ac) ↔ NH4OH(ac)

NH3(g) + 2K2[HgI4](ac) + 3KOH(ac) → HgI(NH2).HgO(s) + 7KI(ac) + 2H2O(l)

Observaciones: en el papel embebido con reactivo de nessler se noto que se torno un color pardo marrón demostrando la presencia de amoniaco, ya que este reacciona con el amoniaco.

b) Reacciones de berilio y grupo II

se uso sulfato de berilio, cloruro cálcico y sulfato de aluminio, a cada solución se le agrego hidróxido de sodio diluido. Hasta que se formo precipitado y luego se agrego exceso de la base.

BeSO4(ac) + NaOH(ac) → Be(H2O)2(OH)2(s) + NaSO4(ac)

en exceso

Be(H2O)2(OH)2(s) + 2NaOH(ac) → Na2[Be(OH)4](ac)

Observaciones: al agregar la base se formo un precipitado blanco gelatinoso o lechoso, una vez que se agrego el exceso este precipitado se disolvió, demostrando que se formo el tetrahidroxoberilato de di sodio. Esto se debe a que el ion berilio tiene una alta energía en un pequeño volumen , que polariza a la molécula de agua deformándola, asi en medio básico el ion hidróxido se siente fuertemente atraído por el ion berilio.

CaCl2(ac) + NaOH(ac) → Ca(OH)2(s) + NaCl(ac)

en exceso

Ca(OH)2(s) + NaOH(ac) → no hubo reacción

Observaciones: al agregar la base se formo un precipitado blanco, al agregar un exceso, el precipitado no desapareció o mas bien no se disolvió.

Al2(SO4)3(ac) + 6NaOH(ac) → 2Al(H2O)3(OH)3(s) + 3Na2SO4(ac)

en exceso

Al(H2O)3(OH)3(s) + NaOH(ac) → Na[Al(H2O)2(OH)4](ac)

Observaciones:Al agregar la base en una determinada proporción se formo un precipitado blanco, luego se agrego exceso hasta que se disolvió el precipitado formando el tetrahidroxoaluminato