Fisicoquimica. Cinética De La Decoloración De La Fenolftaleína En Medio Alcalino, Efecto De La Fuerza Iónica”
Enviado por Sandra75 • 29 de Diciembre de 2017 • 2.160 Palabras (9 Páginas) • 765 Visitas
...
Orden cero, n = 0
Separando variables e integrando
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
Para Orden uno, n = 1
Se usa el mismo método de separación de variables e integración
[pic 10]
Para Orden dos, n = 2
[pic 11]
* Tomando en cuenta que: Absorbancia=Ab y Ab α C.
Usando la integral de la ecuación y n=o
[pic 12]
[pic 13]
Figura 1. Absorbancia vs tiempo
Usando la integral de la ecuación y n=1.
[pic 14]
[pic 15]
Figura 2. Ln de Absorbancia vs tiempo
Usando la integral de la ecuación y n=2.
[pic 16]
[pic 17]
Figura 3. 1/Absorbancia (550 nm) vs tiempo
Resumiendo, nos queda que los valores de k, del coeficiente de correlación r y ecuación de la recta obtenidos al realizar las regresiones para los datos del tubo 3, nos queda:
Tabla 5. Resultados de las regresiones lineales de los datos del tubo 3.
Orden
Ecuación
R
k (s-1)
0
Abs= -0.00014t+0.240
0.915
0.00014
1
LnAbs=-0.001t-1.323
0.991
0.0010
2
1/Abs = 0.011t+ 2.403
0.987
0.011
Dado que la figura 2 tiene un coeficiente de correlación más cercano a 1, deducimos que los datos cinéticos de la fenoftaleina se ajustan mejor a la ecuación de orden n=1.
[pic 18]
Figura 4. Ln Absorbancia vs tiempo utilizando la ecuación de orden n=1 de los valores del tubo 1, 2, 4 y 5.
Tabla 6. Valores de la constante cinética para cada concentración de OH-.
No. de Tubo
[OH-] M
k (s-1)
1
0.025
0.00028
2
0.050
0.00069
3
0.100
0.00135
4
0.200
0.00307
5
0.300
0.00339
[pic 19]
Figura 5. k vs [OH-] utilizando la ecuación de orden n=0 y los valores de la tabla 6.
[pic 20]
Figura 6. Ln (k) vs ln[OH-] utilizando la ecuación de orden n=1
[pic 21]
Figura 7. 1/k vs 1/[OH-] utilizando la ecuación de orden n=2.
Como se observa en la figura 6 se tiene un coeficiente de correlación más cercano a uno por lo tanto el orden de la reacción con respecto a la [OH-] es n=1.
Ya que la concentración de OH- permanece prácticamente constante, se dice que la reacción es de pseudoenésimo orden con respecto a la fenolftaleína; por ello decimos que el orden global de la reacción con respecto de la fenolftaleína es 2.
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
*Se toma 0.1 M porque es la concentración de OH- en el tubo 3.
Tabla 7. Resultados del experimento 2
Tubo 6
Tubo 7
Tubo 8
Tubo 9
Tubo 10
Tiempo (s)
Abs
Tiempo (s)
Abs
Tiempo (s)
Abs
Tiempo (s)
Abs
Tiempo (s)
Abs
0
0.356
0
0.294
0
0.124
0
0.145
0
...