LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA

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A continuación se procede a buscar la relación ponderal g de O/g de Cl, con los que se obtendrán los gramos de oxigeno que, para cada compuesto, corresponde a 1 g de Cl;

1ER. COMPUESTO: 18,61 / 81.39 = 0,2287;

2DO. COMPUESTO: 40,68 / 59,32 = 0,6858;

3ER. COMPUESTO: 53,33 / 46,67 = 1,1427;

4TO. COMPUESTO: 61,54 / 38,46 = 1,6001

Si divide por la menor de las cantidades se llegara a la relación numérica que enuncia la ley de Dalton:

0,2287 / 0,2287 = 1

0,6858 / 0,2287 = 3

1,1427 / 0,2287 = 5

1,6001 / 0,2287 = 7

4. Ley de Richter o de las proporciones recíprocas o equivalentes:

La ley de proporciones recíprocas o equivalentes, fue enunciada por Richter en 1792 y completada algunos años más tarde por Wenzel. Esta ley indica que:

“…si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquéllos elementos son capaces de combinarse entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de dichos pesos.”

Puesto de una manera más práctica podríamos decir que si 100 gramos de A pueden combinarse con 200 gramos de C, y 50 gramos de B, también pueden combinarse con 200 gramos de C, entonces 100 gramos de A pueden reaccionar con los 50 gramos de B, o hacerlo en proporciones múltiplos o sub-múltiplos de éstas, como 50 gr de A con 25 gr de B, o 200 gr de A con 100 gr de B.

Para poner algún ejemplo en concreto, podemos observar las siguientes reacciones:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Aquí 28 g de nitrógeno reaccionan con 6 g de hidrógeno, o dicho de otro modo, cada gramo de H se combina con 4,66 g de N.

H2 + ½ O2 → H2O

Aquí un gramo de H se combina con 8 g de O.

Según la ley de Richter 4,66 g de N serían capaces de combinarse con 8 g de O dado que ambos pueden combinarse con 1 g de H.

Si observamos la reacción:

N2 + O2 → 2 NO

Allí 28 g de N se combinan con 32 g de O, o bien 7 g de N se combinan con 8 g de N. Si multiplicamos por 4 los 7 g de N y los 8 g de O veremos que la ley se cumple perfectamente.

El enunciado de Richter fue:

“Si pesos de distintos elementos se combinan con un mismo peso de un elemento determinado, cuando esos elementos se combinen entre sí, sus pesos relativos serán múltiplos o submúltiplos de aquellos pesos”