LOS HIDROXIDOS O BASES

...

- Nomenclatura de stock (NS): en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis Ejemplos:

- Hg+1 (OH): hidróxido de mercurio (I)

- Sn+4 (OH)4: hidróxido de estaño (IV)

- Be+2 (OH)2: hidróxido de berilio (II)

Mn+3 (OH)-1 =

Mn+2 (OH)-1 =

Ca+2 (OH)-1 =

Hg+2 (OH)-1 =

Pb+4 (OH)-1 =

Mg+2 (OH)-1 =

K+1 (OH)-1 =

Pt+2 (OH)-1 =

Bi+3 (OH)-1 =

Sn+4 (OH)-1 =

NH4+1 (OH)-1 =

Ag+1 (OH)-1 =

Au+1 (OH)-1 =

Zn+2 (OH)-1 =

- Nomenclatura IUPAC (NI): En esta nomenclatura se indica la cantidad de hidroxilos y de elemento metálico existente en el compuesto, mediante un prefijo determinado por el número de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

- 1 átomo: Mono

- 2 átomos: Di

- 3 átomos: Tri

- 4 átomos: Tetra

- 5 átomos: Penta

- 6 átomos: hexa

- 7 átomos: Hepta

- 8 átomos: Octa

- 9 átomos: Nona

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Para comenzar se debe indicar la cantidad de atomos de hidroxilos con la palabra (HIDROXIDO), luego colocamos (DE) y por ultimo indicamos la cantidad de atomos del metal unido a su nombre del elemento metálico. Como ser:

- Be(OH)2: dihidróxido de berilio

- Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño

- Fe(OH)3: trihidróxido de hierro

Cr+3 (OH)-1 =

Mn+2 (OH)-1 =

Ra+2 (OH)-1 =

Cu+2 (OH)-1 =

Sn+4 (OH)-1 =

Mg+2 (OH)-1 =

Au+1 (OH)-1 =

Pt+2 (OH)-1 =

Al+3 (OH)-1 =

Pb+4 (OH)-1 =

NH4+1 (OH)-1 =

Li+1 (OH)-1 =

Tl+3 (OH)-1 =

Sr+2 (OH)-1 =

FORMULA DE ECUACION O DESARROLLADA.- Para ocupar esta fórmula debemos recordar que se deben seguir exactamente todos los pasos, para luego igualar la ecuación mediante el uso de coeficientes multiplicadores, los cuales balancearan la formula. Para eso la formula es:

M+ O-2 + H2O M+ (OH)-1[pic 5]

OXIDO METALICO + AGUA HIDROXIDO

EJEMPLO

- Anotando e igualando la formula de ecuación o desarrollada de los siguientes compuestos

+1 -2 +1 -1

- Hidróxido de potasio K2 O + H2O » 2 K (OH)

+3 -2 +3 -1

- Hidróxido niquelico Ni2 O3 + 3 H2O » 2 Ni (OH)3

- Hidróxido estañoso …………………………………………………………

- Hidróxido cromico …………………………………………………………

- Hidróxido de cobalto (III) …………………………………………………………

- Hidróxido de plomo (IV) …………………………………………………………

- Hidróxido de plata (I) …………………………………………………………

- Hidróxido de aluminio (III) …………………………………………………………

- Monóhidróxido de monopotasio ………………………………………………………

- Di Hidróxido de platino …………………………………………………………

- Monó Hidróxido de cobre …………………………………………………………

- Igualando todas las ecuaciones por la formula desarrollada y colocando cualquiera de sus nomenclaturas

- 4 Na + O2 » 2Na2 O NC= Oxido de sodio

- 4 Ni + 3O2 » 2Ni2O3 NS= Oxido de niquel (III)

- Sn + O2 » Sn O2 NI= Dioxido de mono estaño

- Fe + O2 » Fe2O3 NI=……………………………………………..

- Pb + O2 » Pb O2 NS=……………………………………………..

- Co + O2 » Co2O3 NC=……………………………………………..

- Au + O2 » Au2 O NS=……………………………………………..

- Cr + O2 » Cr O NC=……………………………………………..

- Fr + O2 » Fr2 O NI=……………………………………………..

- Bi + O2 » Bi2 O3 NS=……………………………………………..

3.- LA UTILIDAD DE ALGUNOS OXIDOS METALICOS

TRABAJO PRÁCTICO

1.-