La Materia. La Química estudia las propiedades, estructura y las reacciones de las sustancias de las que están hechos los objetos, a éstas sustancias las llamamos Materia.

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La mayoría de las sustancias sólidas poseen una estructura denominada Estructura Cristalina, la cual es uno de los fenómenos más sorprendentes de la naturaleza. Algunas veces se observan cuerpos de formas geométricas, de aspecto poliédrico, limitadas por caras planas y en otras ocasiones la simetría externa no es tan compleja, pero todavía poseen un orden interno, es decir una simetría interna. El verdadero estado sólido se caracteriza por presentar una estructura cristalina definida, es decir, que existe una regularidad completa en el ordenamiento de sus moléculas lo que y poseer un punto de fusión muy definido. Los cristales son los verdaderos sólidos.

Los sólidos que no presentan una estructura cristalina definida se denominan Sólidos Amorfos y se caracterizan por no tener un ordenamiento en sus moléculas ni poseer un punto de fusión definido. Se les considera como cuerpos intermedios entre sólidos y líquidos. Cuando se calientan se ablandan gradualmente hasta adquirir las propiedades características de un líquido. Entre los sólidos amorfos más comunes se encuentran el alquitrán, el vidrio y la cera.

- Líquido :

En los líquidos las fuerzas de cohesión y de repulsión tiene intensidades similares y al ser de efecto contrario, presentan un volumen constante pero adoptan la forma y los contornos del recipiente que los contenga.

La atracción entre las partículas de los líquidos es menor que en los sólidos, lo que les permite fluir, favoreciendo su extensión a lo largo de la superficie. Al igual que los sólidos, son incomprensibles a presiones moderadas. Las sustancias en estado líquido poseen densidades mucho más grandes que en estado gaseoso.

- Gaseoso :

En los gases las fuerzas de repulsión son más intensas que las de cohesión; es decir que casi no presentan atracción entre sus moléculas y por lo tanto pueden moverse a altas velocidades, chocando continuamente entre sí. Por ello es que no tienen forma ni volumen definidos lo que los lleva a tomar la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

A diferencia de los sólidos y los líquidos, en los gases existen grandes espacios entre sus partículas y debido a esto pueden ser comprimidos fácilmente y también pueden dilatarse indefinidamente.

- Plasma :

Es el estado más abundante de la materia, generalmente gaseoso en el que algunos o todos los átomos están disociados en forma de iones y se hallan a muy altas temperaturas, a 2 x 106 K. Están constituidos por una mezcla de partículas neutras, iones positivos y electrones negativos.

En la tierra, el plasma no se suele encontrar en la naturaleza, excepto en los relámpagos, que son trayectorias estrechas en el cual las moléculas del aire se encuentran ionizadas. La mayor parte del universo está formada por plasma, debido a que la ionización se produce por las elevadas temperaturas, como en el interior de las estrellas o por la radiación como ocurre en los gases interestelares o en las capas superiores de la atmósfera, específicamente la Ionosfera donde produce el fenómeno conocido como aurora; también se presenta brevemente en las explosiones nucleares.

Nota: Existen otros estados de la materia denominados Estados de Interfase, los cuales se forman en los límites de los estados tradicionales. Entre éstos estados tenemos: Estado coloidal, de emulsión, de dispersión, etc.

4. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA :

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La materia puede cambiar de un estado a otro por medio de fenómenos físicos en los que se produce pérdida o ganancia de energía

- Fusión : Es el paso de sólido a líquido por la acción del calor. El calor hace vibrar las moléculas del sólido hasta romper las fuerzas de atracción que las mantenía unidas, comenzando a fundirse a una temperatura que se denomina Punto de Fusión. Hay ganancia de energía.

- Vaporización : Es el paso de líquido a gas con ganancia de energía. Existen tres tipos de vaporización:

- Evaporación : es la conversión gradual de un líquido a un gas sin que haya ebullición. Se debe a que las moléculas de un líquido se encuentran en movimiento constante y es posible que algunas de éstas se aproximen a la superficie con suficiente energía para escapar en forma de gas

- Ebullición : es la máxima intensidad de la evaporación, se da cuando se calienta el líquido a una temperatura y presión constantes. Es producida cuando por aumento del calor las moléculas adquieren mayor velocidad y logran vencer la presión de la atmósfera sobre el líquido

- Volatilización : es una vaporación rápida e instantánea que presentan algunos líquidos al ser perceptibles por el olfato

- Condensación o Licuación : Es el paso de gas a líquido que se logra al enfriar o comprimir el gas. Hay pérdida de energía.

- Solidificación : Es el paso de líquido a sólido que se produce por enfriamiento, la temperatura a la que se consigue esto se denomina Punto de Solidificación y es similar al punto de fusión para cada sustancia. Hay pérdida de energía.

- Sublimación : Es el paso directo de sólido a gas, sin que llegue a ser líquido. Ocurre cuando las moléculas del sólido vibran muy rápidamente y vencen las fuerzas de cohesión y logran escapar en forma de gas. Hay ganancia de energía.

- Deposición : Es el inverso de la sublimación. Es el paso directo de gas a sólido, sin que llegue a ser líquido. Ocurre cuando las moléculas de un gas chocan contra la superficie del sólido, pueden quedar retenidas, condensándose el vapor. Hay pérdida de energía.

5. ESTRUCTURA DE LA MATERIA :

La materia puede dividirse en partes cada vez más pequeñas siendo el límite las partículas subatómicas; éstas divisiones pueden ser logradas por medios mecánicos, físicos, químicos o bombardeos nucleares o magnéticos.

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- Cuerpo : Es una porción limitada de materia

- Partícula : Es la porción más pequeña de un cuerpo que se puede obtener por medios mecánicos

- Molécula : Es la mínima cantidad de materia que puede existir en estado libre y en forma estable, conservando sus propiedades originales. Es el límite de la división por medios físicos