La Nomenclatura y sus Elementos

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Ejemplo: CI2O, Oxido de Cloro (I)

- Nomenclatura Sistemática: Esta se basa en nombrar los compuestos usando “prefijos numéricos griegos” que indican los Átomos o entras Palabras, “La Atomicidad” de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. “La Atomicidad”; tiene como objetivo indicar el número de átomos de un mismo elemento en una molécula. En la nomenclatura química se considera a “La Atomicidad” como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es; “Prefijo-Nombre Genérico + Prefijo-Nombre Específico”. G Los “Prefijos griego”, que se utilizan para dar le el numero de la Valencia del Elemento Químico, es decir, su “Numero de Átomos”, son: [pic 1][pic 2]

Ejemplo: Na(OH), Monóxido de Sodio

La Nomenclatura entre los Elementos; Óxidos, Ácidos, Hidróxidos, y Sales

En la Química Existe Diferentes compuestos, Por lo Tanto, La Nomenclatura Existen varios Procesos para darle nombre a estos compuestos que aparecen en la tabla Periódica y se Intentan Combinar, o en otro Termino se intenta dar una combinación molecular entre elementos Metálicos o No Metálicos Los Cuales se pueden encontrar en las diversas calificaciones de Elementos Químicos.

- La Nomenclatura en Elementos Químicos Óxidos: Estos Son Compuestos, que resultan de la combinación entre, “Oxigeno y Cualquier otro elemento químico”. Si el elemento unido al “Oxigeno, es un Elemento Metálico”, el Compuesto es un “Oxido Básico”, pero si se Trata de un “Elemento No Metálico”, se le denomina, “Oxido Acido”.

Para Formular este Tipo de elemento existen algunas reglas, estas son las Siguientes:

- Se Escribe el Símbolo del elemento químico, y Luego el de El Oxigeno.

- El Oxigeno se cambia con un Numero de Valencia 2 (Dos). [pic 3]

Formula General de los Óxidos.

EX OY

Ejemplos:

Óxidos Básicos:

Tradicional:

Stock

Sistemática

CaO: Oxido de Calcio

CaO: Oxido de Calcio

CaO: Oxido de Calcio

Tradicional:

Stock

Sistemática

CI2O:Oxido Hipocloroso

CI2O:Oxido de Cloro(I)

CI2O:Monoxido de Dicloro

[pic 4]

- La Nomenclatura en Elementos Químicos Hidróxidos (Bases): Son compuestos que resultan de la reacción entre un “Oxido Básico y el Agua”, y se caracterizan por presentar el grupo “Hidroxilo o Hidróxido”.

[pic 5]

Formula General de Los Hidróxidos:

Tradicional:

Stock

Sistemática

NaOH: Hidróxido de Sodio

NaOH: Hidróxido de Sodio

NaOH: Hidróxido de Sodio

M(OH)X[pic 6]

- La Nomenclatura en Elementos Químicos Acidos: Son compuestos que se originan por combinación del “Agua con un Anhídrido u Oxido Acido”, o bien por disolución de ciertos “Hidruros No Metálicos en Agua”. En el primer caso se denominan “Oxácidos” y en el segundo, “Hidrácidos”.

Oxácidos: Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. [pic 7]

Formula General de Los Oxácidos:

HBXYOZ

Tradicional:

Stock

Sistemática

HCIO4: Acido Perclórico

HCIO4: Acido (VII) de Hidrogeno

HCIO4: Tetraoxoclorato de hidrógeno

[pic 8]

Hidrácidos: Los hidrácidos e hidruros no metálicos son compuestos formados entre el “hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA”. Los elementos de estas dos familias que pueden formar “hidrácidos e hidruros” no metálicos son; “S, Se, Te, F, Cl, I y B”r, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso).

Formula General de Los Oxácidos:

No metal + Hidrógeno = Hidruro no metálico

Ejemplo:

Cl + H = HCl

Los hidruros no metálicos: son los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al “no metal el sufijo –uro” y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.

Ejemplo:

H + Br = HBr

Tradicional:

Stock

HCI: Acido clohidrico

HCI: Cloruro de Hidrogeno

Tradicional:

Stock

HBr: Acido Brohidrico

HBr: Bromuro de Hidrogeno

- La Nomenclatura en Elementos Químicos Sales: Una sal es un compuesto químico formado por cationes “iones con carga positiva”, enlazados a aniones “iones con carga negativa”, mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base