La materia: clases y sus cambios de estado.
Enviado por Albert • 29 de Marzo de 2018 • 2.194 Palabras (9 Páginas) • 399 Visitas
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Cundo pasamos a probar la mescla de sodio con el papel de tornasol, rojo, azul para saber si es acido o base si el papel rojo cambiaba a azul era base si no cambiaba era acido, entonces el papel cambio a azul y determinamos que era base.
[pic 5][pic 6]
[pic 7]
b) Acción del HCl sobre distintos metales
- En 6 tubos de ensayo colocados en una gradilla, añade unos trocitos de Sn – Fe – Cu – Pb – Zn – Mg, (un solo metal por tubo) y etiquetarlos.
- Añade sobre ellos unos 2 ml de disolución de ácido
Clorhídrico 2M.
- Observa lo que ocurre con atención y completa el Cuadro siguiente.
METAL
ACCION DEL HCl 2M
REACCIÓN
Débil, fuerte o no reacciona
Desprendimiento de burbujas
(si o no)
Se calienta el tubo de ensayo
(nada – poco - mucho)
Reacción
Rápida o lenta
Sn
No
nada
Nada
No hay reacción
Fe
Si
nada
Lenta
No hay reacción
Cu
No
nada
Rápida
No hay reacción
Pb
Zn
Si un poquito
nada
Lenta
Reacción débil
Mg
Si
Si mucho
rápido
Es fuerte la reacción
Actividad 1b: Ordena de mayor a menor actividad frente a la acción del HCl, los distintos metales utilizados:
A todos los tubos de ensayo llegamos a colocar 2 ml de disolución de ácido clorhídrico 2M con sus respectivos nombres de elemento, Sn, Fe, Cu, Pb, Zn, Mg, y des tomamos a determinar sus respectivos relaciones de cada uno de ellos que relación de ben generar al encontrarse con otras sustancias.
Actividad 2b: Formula las reacciones que se han tenido lugar, y justifica las diferencias que has observado en ellas:
[pic 8]
Mg + HCl MgCl + 2H(a)[pic 9]
Cuando terminamos de colocar el magnesio tenía un color incoloro al introducir el metal al magnesio comenzó a burbujear el hidrogeno y ese burbujeo es una actividad física que hace que el ácido clorhídrico, sé que se desprenda el hidrogeno y que se baja y solo queda el cloruro de magnesio es (sal binaria).
Zn + HCl(a) ZnCl(a) accos[pic 10]
El Zn en toces lo introducimos al tubo de ensayo y empezó a burbujear lenta mente y no llego a calentar el tubo de ensayo como las otras sustancias.
CuO + HCl CuClO[pic 11]
El ácido cúprico cuando llegamos a mezclar se puso incoloro y en el tubo tampoco no encontramos reacción.
[pic 12]
Fe + HCl FeCl + H(a)[pic 13]
En cambio el hierro cuando llegamos a mezclar empezó a burbujear pero un poquito lento y vimos en el magnesio una reacción muy rápida empezó a burbujear y no dejó escapar al hidrogeno.
Conclusión del experimento (b):
En conclusión llegamos a conocer que todos los elementos al mesclar con las sustancias tienden a reaccionar de distintas maneras, y cada uno de estos elementos cumple determinado función en el espacio, por ejemplo tenemos el magnesio empezó a burbujear muy fuerte y luego comenzó a calentar al tubo de ensayo, mientras el plomo, y los demás elementos no hicieron igual sus reacciones fueron distintos modos las reaccione de cada uno de ellos, así como lento, rápido, a veces nada.
c) Comportamiento de los indicadores ácido – base
- En 3 tubos de ensayo, etiquetados con las letras A, B, C, añade en todos ellos unos 2 ml de disolución de ácido clorhídrico 0.1 M.
- En cada tubo de ensayo añade, respectivamente, unas 2 gotas de indicador:
A: Anaranjado de metilo
B: Tornasol
C: Fenolftaleína
- Observa y anota en el cuadro siguiente el color de cada disolución.
Indicador
Color inicial
Color
(acido + indicador)
Color a pH ácido
pH de viraje
Color a pH básico
Anaranjado de metilo
Incoloro
Rojo
Rojo fresa
3 – 4.5
anaranjado
Tornasol
Incoloro
Rojo
rojo
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