Laboratorio Identificación de cationes.
Enviado por Antonio • 14 de Enero de 2019 • 3.478 Palabras (14 Páginas) • 766 Visitas
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Los resultados obtenidos fueron:
MARCHA ANALÍTICA DE LOS CATIONES DEL GRUPO DE LA PLATA
Ensayo
Reactivo precipitante
Reacción obtenida
Color del precipitado
Causa del precipitado
Separación de los cloruros de plata, plomo y mercurio
HCl 6M
HCl(ac) + Ag+ H+ + AgCl [pic 4][pic 3]
HCl(ac) + Pb2+ 2H+ + PbCl2 [pic 6][pic 5]
HCl(ac) + Hg22+ 2H+ + Hg2Cl2 [pic 8][pic 7]
Blanco
Formación de cloruros insolubles
Separación del plomo de la plata y mercurio
No existe reactivo precipitante
Al calentar el tubo de ensayo que contiene el precipitado #1 aumentamos la solubilidad del cloruro de plomo, por lo que al calentar en el baño María este queda en solución con el agua caliente mientras que los cloruros de plata y mercurio se mantienen insolubles.
Se mantiene el color blanco del precipitado obtenido en el ensayo anterior
El cloruro de plata y mercurio siguen siendo insolubles a pesar de haberlos calentado a través del baño María
Detección de plomo-Parte #1
K2CrO4 0.2 M
PbCl2 + K2CrO4 PbCrO4 + KCl[pic 10][pic 9]
Amarillo
El cromato de plomo es un compuesto insoluble
Detección de plomo-Parte #2
H2SO4 4M
PbCl2 + H2SO4 PbSO4 + K2S[pic 12][pic 11]
Blanco
El sulfato de plomo es un compuesto insoluble
Separación y detección de mercurio y plata- Parte #1
NH4OH (c)
Hg2Cl2 + NH4OH Hg+ HgNH2Cl + NH4Cl + Cl-[pic 14][pic 13]
Negro
El mercurio se manifiesta de forma insoluble como un sólido negro
Separación y detección de mercurio y plata- Parte #2
HNO3 (c)
AgCl Ag+ + Cl-[pic 15]
Ag+ + 2 NH3 Ag(NH3)2+[pic 16]
Ag(NH3)2+ + Cl + 2H AgCl + 2NH4+[pic 17]
Blanco
El cloruro de plata es un compuesto insoluble
En base a estos resultados se pudo determinar que a medida que añadimos reactivos específicos para separar cada ión se observarán cambios físicos como la formación de precipitados de distintos colores los cuales nos permiten determinar cuáles de los iones están presentes en la muestra.
- DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Ensayo #1-Separación de los cloruros de plata, plomo y mercurio
En este caso el reactivo precipitante utilizado fue el HCl ya que este nos permite evitar la formación de complejos solubles de plata, plomo y mercurio.
El ácido clorhídrico al estar en medio acuoso se disocia en iones H+ y Cl- por lo que al añadirlo a la muestra que vamos a analizar existe una reacción inmediata la cual se debe a la formación de cloruros según las siguientes reacciones:
HCl(ac) + Ag+ H+ + AgCl [pic 19][pic 18]
HCl(ac) + Pb2+ 2H+ + PbCl2 [pic 21][pic 20]
HCl(ac) + Hg22+ 2H+ + Hg2Cl2 [pic 23][pic 22]
En este ensayo la precipitación se la realiza agitando constantemente el contenido de los tubos de ensayo para de esta manera favorecer la mezcla de los reactivos y además se la realiza en frío dado que el PbCl2 es soluble en caliente pero insoluble en frío.
La formación de un precipitado de color blanco se debe principalmente a la formación de los cloruros mencionados anteriormente, esto debido a que los cloruros de los elementos que conforman el grupo de la plata son muy insolubles, lo cual puede ser corroborado mediante el análisis del constante del producto de solubilidad:
TABLA #1- CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
Compuesto
Kps
AgCl
1.8 x 10-10
PbCl2
1.6 x 10-5
Hg2Cl2
1.3 x 10-8
En base a la tabla anterior podemos inferir que el cloruro de plata presenta la constante de producto de solubilidad más baja por lo que se puede considerar como el cloruro más insoluble, seguido por el cloruro de mercurio, sin embargo observamos que la constante del producto de solubilidad en el caso del cloruro de plomo es relativamente alta por lo que presumiblemente este cloruro puede solubilizarse en agua caliente como se lo realiza en el ensayo #2.
El precipitado debe ser lavado para eliminar restos de otros grupos o impurezas y este lavado debe ser realizado muy rápidamente para evitar la solubilización de los cloruros.
En este ensayo fue necesario añadir unas gotas extra de HCl 6M con el fin de verificar la precipitación completa de los cloruros.
Ensayo #2-Separación del plomo de la plata y mercurio
Como se ha expuesto anteriormente el cloruro de plomo es el compuesto que posee la mayor constante del producto de solubilidad por lo que es mucho más fácil intentar solubilizarlo. Es ya conocido que al cambiar la temperatura cambia también el Kps por lo que al colocar la muestra en el baño María se elevará
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