Laboratorio de Termodinámica Practica 6. Capacidad Térmica
Enviado por mondoro • 20 de Junio de 2018 • 1.459 Palabras (6 Páginas) • 962 Visitas
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Tabla 3.
Exp
Masa metal (g)
[pic 24]
(°C)
[pic 25]
(°C)
[pic 26]
(°C)
[pic 27]
(°C)
[pic 28]
(°C)
[pic 29]
(cal)
[pic 30]
(cal)
C metal (cal/°C)
1
8.80
70
19.7
20.2
0.5
-49.8
75
-75
1.50
2
17.63
70
19.9
20.7
0.8
-49.3
120
-120
2.43
3
28.92
70
19.4
20.5
1.1
-49.5
165
-165
3.33
4
37.8
70
19.6
21.2
1.6
-48.8
240
-240
4.91
5
46.47
70
19.6
21.5
1.9
-48.5
285
-285
5.87
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
En el gráfico, se observa que está en el primer cuadrante, por lo que representa una línea recta positiva. Los datos de la ecuación del grafico representan la capacidad térmica en base a la capacidad térmica especifica por la masa del metal.
Análisis de resultados:
Para esta práctica se requirió determinar la capacidad calorífica y la capacidad calorífica especifica mediante el uso de cilindros hechos de algún metal ya sea este Aluminio o Latón, el cual se especificara más adelante. Inicialmente se calculó la capacidad calorífica mediante la traficación de Q respecto a la variación de temperatura para poder obtener el valor de C. ya que la temperatura de equilibrio resulto ser menor que la temperatura inicial de nuestro metal, las diferencias de temperatura resultaron negativas, esto es que a su vez el valor del calor (Q=CΔT) también fue negativo lo cual implica que el metal está cediendo calor a sus alrededores, siendo este, el agua. Así mismo la gráfica quedara en el tercer cuadrante del plano cartesiano. Como segunda parte de nuestra practica se determinó la capacidad calorífica específica, lo cual se realizó aumentando la masa del metal utilizado, esto es, agregar más tubos de el mismo metal mediante ciertos lapsos de tiempo; se obtuvo una regresión lineal que se ubicó en el primer cuadrante del plano cartesiano, esto se obtuvo graficando la masa del metal contra la capacidad calorífica del metal. El metal utilizado para la realización de esta práctica fue el latón. Al analizar los posibles errores nos damos cuenta que tienen que ver con el calor, el sistema busca tener un equilibrio térmico ya sea con sus alrededores o con algún otro sistema, tal y como lo menciona la Ley cero de la Termodinámica los sistemas que cuentan con paredes diatérmicas se encuentran en un equilibrio térmico. Los sistemas comienzan con diferentes temperaturas y esto hace que el calor se haga presente para que dichos sistemas lleguen a su equilibrio térmico.
Para poder obtenido unos resultados más favorables se debió haber evitado cualquier fuga de calor durante el paso de los cilindros al agua dentro del vaso, tales como alguna corriente de aire, la distancia entre el vaso y el baño de temperatura constante, así como el tiempo perdido durante este proceso. De manera general podemos apreciar que el metal cede energía en forma de calor, mientras que el agua gana energía en forma de calor, de tal manera que estas dos sustancias logren entrar en equilibrio térmico entre sí.
Se comprobó que el calor depende de la naturaleza de las sustancia (de su capacidad calorífica), de su masa y de la temperatura de este mismo.
También se confirmó, experimentalmente, que los metales (generalizando) tienen capacidades térmicas bajas.
Tratamiento de residuos:
El agua caliente y el agua a temperatura ambiente se pueden desechar a la tarja.
Los cilindros de latón deben secarse bien y entregárselos a la laboratorista.
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