Laboratorio de alcoholes.
Enviado por Antonio • 19 de Abril de 2018 • 758 Palabras (4 Páginas) • 373 Visitas
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2. Se agregó un trozo pequeño (0.3 x 0.3 x 0.3 mm) de sodio metálico, se enfria la solución y se observó.
3. Se añadió un volumen igual de éter, se identifica la formación del precipitado.
- Características de las Velocidades de Reacción:
Los grupos funcionales que contienen un átomo de hidrógeno unido al oxígeno, al nitrógeno o al azufre pueden reaccionar con desprendimiento de H2.
La velocidad de reacción de los alcoholes, es mayor en aquellos que presentan entre 3 y 8 átomos de carbono.
Los alcoholes de menor peso deben mantenerse en condiciones anhidras.
Los alcoholes de peso molecular elevado, reaccionan lentamente.
3.7. Prueba con NaOH al 5 % (p/v):
Se coloca en cada tubo 1 ml del alcohol (Etanol, N-Butanol, 2-Butanol y ter-butanol) se agrego luego 2 ml de NaOH 5 % (p/v).
Se agito, se deja reposar y se observa. ¿Si hay solubilidad? ¿Las reacciones si son exotérmicas o endotérmicas?, se explica.
TABLA DE RESULTADOS
ANALISIS Y RESULTADOS
CONCLUCION
La presencia de algunos elementos en sustancias orgánicas es de gran importancia para la identificación de una muestra desconocida y es básica para los posteriores ensayos de caracterización en algunos casos proporciona una primera idea sobre la clasificación por su solubilidad y además, los posibles grupos funcionales que existen en el compuesto.
Para la determinación de un alcohol es necesaria la aplicación de reactivos que nos indica si es alcohol que estamos trabajando es primario, segundario, terciario. La solubilidad del alcohol depende del número de carbonos que posee en su estructura.
BIBLIOGRAFIA
MURRY, john. Química Orgánica. Thomson internacional, quinta edición. México 2000
CAREY, Francis A. Química Orgánica. Mc Graw Hill. Tercera edición. Madrid 1999. Textos complementarios.
MORRISON Robert, BOYD Robert, Química Orgánica, Addison Wesley Iberomericaada, Quinta edición. México 1987
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