Laboratorio estequiometria

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Tabla 2. Resultados

Sal producida

NaCl

Gramos (g) teóricos a producir

2,5 gr

Gramos (g) experimentales

2,55gr

% de rendimiento

102%

En la Tabla 2 se tuvieron en cuenta los valores de gramos teóricos, gramos experimentales y el porcentaje de rendimiento, el cual nos dio como resultado de 102%, lo cual nos indica que la sal producida superó a la teórica, esto quiere decir que nos excedimos en las sustancias al momento de mezclarlas, o que incluso pudieron haber algunos residuos en el Erlenmeyer lo cual afectó. No obstante otra razón pudo verse era que las soluciones utilizadas ya habían sido manipuladas, por ende podrían presentar impurezas.

4.2 Realice e ilustre el cálculo de los gramos de agua que se evaporaron, teniendo en cuenta la cantidad producida en la reacción y la cantidad que aportó las soluciones de NaOH y HCl.

4.3 Calcular el porcentaje de error y analizar los resultados obtenidos.

4.4 Ilustre dos ejemplos de ¿Cómo en la vida cotidiana se evidencian las reacciones de neutralización?, y presente las ecuaciones químicas balanceadas.

En el estómago se presenta una reacción de neutralización cuando se ingiere bicarbonato de sodio (NaHCO3) para neutralizar la acidez producida en el estómago por el ácido clorhídrico (HCl)

NaHCO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O

Cuando se toma hidróxido de Magnesio (Mg(OH)2), para tratar la acides del estómago producida por el HCl (ácido clorhídrico).

MG(OH)2 + 2 HCl = MGCl2 + 2 H2O

- Conclusiones

- En toda reacción química siempre hay un reactivo que reaccionara completamente y otro reactivo al cual le faltara reaccionar.

- La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.

- Se ven comprometidas muchos factores físicos y químicos, los cuales intervienen en las reacciones.

- Las reacciones estequiometrias están muy presentes en nuestro y nosotros simplemente no nos damos cuenta.

- El rendimiento de una reacción está ligado a condiciones como la temperatura, la presión, un inhibidor, un catalizador, el calor, lo cual determina el tiempo en que se complete dicha reacción y determina las condiciones en que se desarrolla.

- Bibliografía

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html

Punto 4.4 http://www.educ.ar/recursos/ver?rec_id=92925

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