GUIA DE LABORATORIO No 9 ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES

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1. Rendimiento real

2. Rendimiento teórico

3. %Rendimiento:[pic 2]

PREGUNTAS

1. Si existe diferencia entre los valores, experimental y teórica, respecto al CaCO3, cuáles serían las posibles causas de error?

R/ Entre las posibles causas de error, podemos mencionar las siguientes:

Procedimiento mal realizado

Error en el momento de determinar los cálculos

Fallas en los equipos y materiales utilizados en el procedimiento

Poco tiempo de reacción de las sustancias

Mal manejo de los equipos por parte de los alumnos.

2. Cuáles son los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción?

R/ Para que dos sustancias reaccionen, sus moléculas, átomos o iones deben chocar. Estos choques producen un nuevo ordenamiento electrónico y, por consiguiente un nuevo ordenamiento entre sus enlaces químicos, originando nuevas sustancias.

Los factores que intervienen en una reacción:

Temperatura: aumenta la energía cinética de las moléculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos, con lo cual, aumenta la posibilidad de choques entre las moléculas o iones de los reactivos, aumentando la posibilidad de que ocurra la reacción o acelerando una reacción en desarrollo.

Superficie de Contacto: Cuando una o todas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. Cuando los sólidos están molidos o en granos, aumenta la superficie de contacto y por consiguiente, aumenta la posibilidad de choque y la reacción es más veloz.

Agitación: La agitación es una variante del punto anterior, lo que se logra agitando las sustancias reaccionantes, es mezclar íntimamente los reactivo aumentando la superficie de contacto entre ellos.

Luz: Hay reacciones que en la oscuridad son muy lentas,como por ejemplo, la combinación del hidrógeno con el cloro. La luz solar acelera la reacción de modo tal, que a la luz solar directa, la reacción se hace explosiva:

H2 + Cl2 ® 2HCl

Concentración: La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración en moles por litro (moles/litro), de las sustancias reaccionantes.

Catalizadores: Se llaman catalizadores a las sustancias que intervienen en las reacciones, acelerándolas o retardándolas y que siguen presentes al finalizar la reacción, es decir que no se consumen en esta, no son parte de los productos reaccionantes.

3. Realice el cálculo correspondiente para saber cuánto carbonato de calcio obtuvo experimentalmente.

R/ Se pesaron 1.502 gr. de CaCO3 menos el peso del papel filtro que fueron 0.39 gr, lo que nos dio un total de 1.13 gr de CaCO3.

ANEXOS

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REFERENCIAS

1. Whitten Devis, Quimica general, Editorial: McGraw-Hill Interamericana. 5ª Edición / 1160 págs

2.Brown, T., Lemay, H.E y Bursten, B.E.. 1999. Química: La Ciencia Central, séptima edición, Pearson-Prentice HaLL, México,

3. Budavari, S. The Merck Index: an encyclopedia of chemical, drugs and biologicals Guide for safety in the chemical laboratory. Manufacturing chemists Association.

4. Chang,R y Collage,W: 2002, Mc Graw Hill, Bogotá. - Skoog, D.A y West, D.M. 1995. Química analítica, sexta edición, Ma Graw Hill, México.