ESTEQUIOMETRIA “Reacciones Químicas en serie y Estequiometría”
Enviado por Mikki • 14 de Diciembre de 2018 • 4.111 Palabras (17 Páginas) • 512 Visitas
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[pic 1](Foto 1. Marco teórico sellado)
Reactivos a utilizar
Tabla 2. Reactivos
Nombre
descripción
Medidas de seguridad
AgNO3
Nitrato de plata
Oxisal blanca, en estado sólido se presenta como cristal.
Densidad:4,3 g/cm3,masa molar:169.873g/mol.
Puntos de fusión y ebullición 212 °C / 444 °C.
Nitrato de plata, Yoduro de Potasio, Yoduro de Potasio, Nitrato de plomo (iii), Sulfato cúprico, Hidróxido de sodio
Provoca humo y gases irritantes al reaccionar.
Utilizar prendas de seguridad.
Desechar en residuos especiales o peligrosos.
Evitar contacto con la piel y ojos.
KI
Yoduro de Potasio
Compuesto sal neutra.
Densidad:3,13 g/cm3,masa molar:166.0 g/mol.
Puntos de fusión y ebullición 680 °C / 1327 °C.
No inhalar.
No ingerir.
Evitar contacto con los ojos
Almacenar bien cerrado en un lugar ventilado.
BaCl2
Yoduro de Potasio
Sal neutra
Color blanco.
Densidad de: 3,86 g/cm3, una masa molar de: 208.233 g/mol Puntos de fusión y ebullición: 962 °C / 1560 °C.
No inhalar, rápida dispersión.
Evitar contacto con los ojos.
No ingerir.
Mantener en lugar seco.
No desechar en desagües.
Pb(NO3)2
Nitrato de plomo (iii)
Compuesto oxisal color grisáceo.
Densidad : 4,53 g/cm3.
Masa molar: 331.21 g/mol Puntos de fusión: 290 °C
Evitar inhalación, ingestión, contacto con piel y ojos.
Usar ropa de protección completa.
No arrojar al medio ambiente (altamente contaminante), desechar en residuos especiales.
CuSO4
Sulfato cúprico
Oxisal color azul, se presenta en forma de cristal.
Densidad : 3,603 g/cm3, masa molar : 159.6 g/mol Puntos de fusión y ebullición: 110 °C / 650 °C.
No inhalar.
No ingerir.
Evite contacto con piel y ojos.
Obligatorio su envasado y etiquetado,
Evitar su descomposición.
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido color blanco.
Densidad : 2,1 g/cm3.
Masa molar : 39.99 g/mol Puntos de fusión y ebullición: 318 °C / 1390 °C.
Evitar total contacto con los ojos y piel.
No ingerir
No inhalar.
Evitar altas temperaturas y almacenar apartado de materiales combustibles.
Envasado y etiquetado obligatorio. desechar en residuos especiales.
[pic 2](Foto 2 Reactivos sellados)
Procedimiento / Diagrama de flujo
(Foto 3 diagrama sellado )[pic 3]
[pic 4](Foto 3.1 diagrama sellado)
[pic 5](Foto 3.2 diagrama sellado)
[pic 6] (Foto 3.3 diagrama sellado)
Resultados
Parte 1. Preparación de Soluciones
Tabla 3. Preparación de Soluciones
Solución: NaOH 0.1 M a 25 mL
Cálculos:
[pic 7]
[pic 8]
→ [pic 9][pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
Parte 2. Ensayo Cualitativo
Tabla 4. Reacciones y observaciones
Reacción
Observaciones
Evidencia
1. → [pic 14][pic 15]
Se formó precipitado en esta reacción, ya que al unirse el catión (Ag+) y el anión (I-) se crea el yoduro de plata, el cual tiene una solubilidad en agua muy baja y se precipita en forma sólida.
El color de la reacción fue amarillo claro, ya que el color amarillo es una propiedad física del AgI.
[pic 16]
(Foto 4 Reacción 1)
2. → [pic 17][pic 18]
Se formó un poco de precipitado en esta reacción, ya que de acuerdo a las
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