ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA RESUMEN
Enviado por karlo • 16 de Octubre de 2018 • 835 Palabras (4 Páginas) • 346 Visitas
...
Moles de Pb (N03)2
0,1 M= 1000 Ml
X= 0,5 mL
0,00005 moles
0,1 M= 1000 ML
X= 1 mL
0,00001 moles
0,1 M= 1000 ML
X= 2 mL
0,0002 moles
0,1 M= 1000 ML
X= 3 mL
0,0003 moles
0,1 M= 1000 ML
X= 3,6 mL
0,00036 moles
0,1 M= 1000 ML
X= 4 mL
0,0004 moles
0,1= 1000 ML
X= 4,5 mL
0,00045 moles
0,1= 1000 ML
X= 5 mL
0,0005 moles
Mediante el grafico se puede observar lo siguiente:
[pic 3]
Interpretación de los Datos
Moles de Analito Pb(NO3) 2
Altura del precipitado
(cm)
0,00005
1,5
0,0001
2
0,0002
2,8
0,0003
3
0,00036
1,8
0,0004
1,7
0,00045
1.4
0,0005
1
La relación de los moles de cada uno de los reactivos que han reaccionado está dada de la siguiente manera:
Moles de
Pb(NO3)2
Moles de KI
Relación de moles que han reaccionado
0,00005
0,00055
0,09
0,0001
0,0005
0,2
0,0002
0,0004
0,5
0,0003
0,0003
1
0,000036
0,00024
1,5
0,0004
0,0002
2
0,00045
0,00015
3
0,0005
0,0001
5
DISCUSIÓN
Una partícula de Nitrato de Plomo reacciona con dos partículas de Yoduro de Potasio para dar una partícula de Yoduro de Plomo y dos partículas de Nitrato de Potasio.
Según el grafico es posible observar que si han reaccionado 0.0003 moles de Pb (NO3)2 con 0.0003 moles de KI la razón de los moles que han reaccionado es 1.
Al reaccionar ambas sustancias se generó la aparición de un precipitado de coloración amarilla, Yoduro de Plomo que no es soluble en agua.
Por lo tanto una reacción Química es un proceso en el que los átomos de una o varias sustancias se reorganizan de otra forma para dar lugar a otras sustancias nuevas.
La reacción química queda de la siguiente manera:
Pb(NO3)2 (aq)+ KI (aq) PbI 2 (S)+KNO3 (aq)[pic 4]
La carga positiva de K y la carga negativa de NO3 quedan disueltas en cambio PbI2 es el sólido que precipita.
CONCLUSION
Podemos decir que estamos frente a una reacción química, cuando los reactantes que interactúan producen cambios significativos, como por ejemplo el cambio de color, el cambio de olor, al desprenderse un gas, al variar la temperatura de la solución. Es importante apreciar dichas situaciones para determinar la ocurrencia de un evento de una reacción química en cuestión.
REFERENCIAS
1. Quimica. Raymond Chang. Editorial Mc Graw – Hill Interamericana 7° Edicion. (2002).
2. Química. Ralph Petrucci y William Harwood. Editorial Prentice Hall 8° Edicion (2003).
ANEXOS
[pic 5]
...