Reacciones quimicas y estequiometria

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una capa rojiza sobre el hierro. Además, la disolución pasa del color azulado transparente a un color verde cuando la reacción se está generando, esto da la siguiente ecuación química:

CuSO4(ac) + Fe(s) FeSO4(ac) + Cu(s)

En el experimento n°2, se observa que al momento de introducir la solución de cloruro de sodio al tubo de ensayo que contiene nitrato de plata (ambas disoluciones incoloras), tan pronto como se forma, se "precipita" o sale de la solución un sólido blanco que se deposita en el fondo del tubo de ensayo, quedando una disolución acuosa que lo contiene. Da la siguiente ecuación química:

AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl(s) + NaNO3(ac)

En el experimento n°3, al reaccionar el carbonato de sodio con el ácido clorhídrico, se pudo observar mucha efervescencia y espuma, se evidencia la liberación de una gas, no se observa un cambio de color después que ambos compuestos reaccionan. Da la siguiente ecuación química:

Na2CO3(s) + 2HCl(ac) 2NaCl(ac) + H2CO3(ac)

H2CO3(ac) CO2(g) + H2O(l)

En el experimento n°4, se observa la presencia de un precipitado de color amarillo luego de que el Yoduro de potasio reacciona con el Nitrato de plata (ambas disoluciones incoloras), ese precipitado se deposita en el fondo del tubo de ensayo, la solución acuosa que lo contiene se observa turbia. Da la siguiente ecuación química:

Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac)

En el experimento n°5, al introducir el trozo de cobre al tubo de ensayo que contenía ácido nítrico, se observó que este comienza a efervescer liberando un gas de color marrón, quedando en el tubo una solución acuosa de color verde oscuro menor a la inicial, además el color verde se adhirió a las paredes del tubo de ensayo. Da la siguiente ecuación química:

Cu(s) + 4HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

Mezcla N°

Sustancias combinadas

Evidencias de la reacción química

Tipo de reacción

1

Hierro (que se oxida) con Cobre (que se reduce)

Cambio de color en la disolución y en el hierro, aparición de burbujas en la superficie del clavo

Redox

2

El catión de Ag+ se une con el anión Cl- y el anión NO3 se une con el catión Na+

Aparición de un precipitado blanco que se depositó en el fondo del tubo.

Precipitación

3

El ácido (HCl) reacciona con una base débil (Na2CO3)

La formación de una sal (precipitado), la aparición de gas y efervescencia.

Acido-Base

4

El catión Pb2+ se une al ion I- y el catión K+ se une al anión NO3-

Aparición de un precipitado, cambio de color inesperado.

Precipitación

5

Cobre (que se oxida) con Ác. nítrico (que se reduce)

Cambio de color inesperado, aparición de un gas, efervescencia.

Redox

En la segunda parte del práctico, se trabajo con dos sólidos; el cromato de potasio, sólido granulado de color amarillo intenso y el nitrato de plata, sólido cristalino color blanco, que luego de disolver y masar cada reactivo con el respectivo procedimiento para ello y mezclar ambos reactantes, se observa inmediatamente que la disolución toma un color rojizo, luego de unos minutos comienza a aparecer un precipitado de un color más oscuro. Luego de que se filtró al vacío, se pudo observar con más claridad el sólido que se iba quedando en el papel filtro. Finalmente, luego de lavar con etanol y acetona, secar la disolución en la estufa de secado, se observa un sólido arenoso de color rojizo ladrillo.

Ecuación balanceada: K2CrO4 (ac) + 2AgNO3 (ac) → Ag2CrO4 (s) + 2KNO3 (ac)

Determinación de reactivo limitante y reactivo en exceso:

Cromato de potasio(K2CrO4(ac)) = Masa= 0,89g MM= 194 (g/mol)

Moles= masaMM=0,89g194 g/mol= 0,0046 mol molesCoef. est.=0,0046moles1mol=4,6x10-3 Reactivo en Exceso

Nitrato de plata(AgNO3(ac)) = Masa=0,90 g MM=169,9 (g/mol)

Moles=masaMM=0,90g169,9 g/mol= 0,0053 mol molesCoef. est.=0,0053moles2mol=2,6x10-3 Reactivo Limitante

Masa teórica del producto formado y masa experimental obtenida

Cromato de plata(Ag2CrO4 (s) ) MM= 331,8 (g/mol) Masa= Masa papel filtro + sólido= 2,0 g

Masa papel filtro= 1,1 g

2AgNO3 Ag2CrO4

0,0046 moles X moles 0,0046 moles x 1 mol Ag2CrO42Mol AgNO3= 0,002 mol

Masa teórica= Moles x MM = 0,002 mol x 331,8 (g/mol)= 0,66 g

Masa experimental= (masa papel filtro + sólido) - Masa papel filtro= 0,90g

Rendimiento de la reacción:

% rendimiento= 100% 0,66 g 0,90g x 1000,66g= 136.4%

X% 0,90 g

VI. DISCUSIÓN

Al generarse una reacción química se pueden evidenciar diferentes factores que nos indican un cambio químico, tales como, la aparición de un precipitado, el cambio de color inesperado, la presencia de un gas, con o sin olor, que en ocasiones se presenta en forma de burbujas que se elevan a la superficie, un cambio de temperatura, que es generada por un cambio de energía dentro de la reacción, o bien, la reversión. Una reacción química es muy difícil o imposible de revertir, esta es una de las maneras más fáciles de indicar la diferencia