DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA.

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1)Calcular el número de moles de nitrato de plomo y yoduro de sodio utilizados en cada uno de los tubos. Haga una tabla.

Pb (NO3)2

Pb=207,2gr/mol

O=16x6=96gr/mol

N=14x2=28gr/mol

Pb+O+N= 331,2gr/mol

NaI

Na=23gr/mol

I=127gr/mol

Na+ I=150g/mol

Tubo de ensayo

NaI

Pb(NO3)2

1

1,21gr ÷150gr/mol=0.00806mol

1,21gr ÷331,2gr/mol=0.00365mol

2

1,70gr ÷150gr/mol=0.01133mol

1,70gr ÷331,2gr/mol=0.00513mol

3

0,70gr ÷150gr/mol=0.00466mol

0,70gr ÷331,2gr/mol =0.00211mol

2) Hacer un gráfico colocando en el eje de la Y los gramos de yoduro de plomo y en el eje X mililitros de nitrato de plomo adicionados.

NaI (gr)[pic 1]

1,7[pic 3][pic 2][pic 4]

1,2[pic 5][pic 6]

0,7[pic 7][pic 8]

- 0,5 1,0 1,5 Pb (NO3)2 (mL)[pic 9]

3) Se requiere saber cuánta sal, NaCl, hay en una muestra de agua marina, para lo cual se trató 50 g del agua con un exceso de solución de nitrato de plata, AgNO3. El precipitado de AgCl formado se filtró, se lavó con agua destilada y luego se secó. Su peso fue de 1.23 g. Calcule el porcentaje (peso a peso) de NaCl presente en el agua marina.

Cl (-) + Ag (+) --> AgCl(s). 1mol-g AgCl= 143,5 g AgCl y contiene 35,5 g Cl(-) y 1mol-g NaCl = 58,5 g NaCl y contiene también 35,5 g Cl(-). Luego: 1,23g AgCl (35,5 g Cl(-) / 143g AgCl)(58,5 g NaCl / 35,5 g Cl(-) )(100% / 50 g agua mar)= 1 % .

Conclusión. En esta experiencia se aprendió a determinar la estequiometria de una reacción química poniendo en práctica el método de separación de mezclas llamado filtración, se aprendió también a determinar los números de moles que pueden tener unos elementos o compuestos en una cierta cantidad de masa

Bibliografía.

(1) Definición de estequiometria JEAN B. UMLAND; JON M. BELLAMA Química General, International Thomson Editores. México, 2000 (página 50-60).

(2) Como determinar números de moles en un compuesto videos de YouTube.

(3) Método de filtración A.RUIZ, A.POZAS, J. LÓPEZ, M.B. GONZÁLEZ, Química General, McGraw-Hill, 1994 (página 70-75)

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