Estequiometria Determinar la estequiometria en una reacción química

...

Formula empírica: MgO

Masa oxigeno ganado: 0.31-0.20=0.11 gr de oxigeno

Composición porcentual:

Porcentaje de Magnesio en el óxido de magnesio:

[pic 7]

[pic 8]

Porcentaje de Oxigeno en el óxido de magnesio:

[pic 9]

Rendimiento Porcentual: [pic 10]

Reacción Balanceada: [pic 11]

Reactivo Limitante es Mg ya que es el que va a producir menos moles de producto y esas moles van a servir para calcular el rendimiento teórico de la reacción. Entonces aplicamos estequiometria para sacar la cantidad máxima de MgO que se va a producir.

0.2 gr de Mg

1 mol de mg

2 mol de MgO

40.305 gr de MgO

24.305 gr de Mg

2 mol de Mg

1 mol de MgO

=0.3316 gr de MgO

[pic 12]

Discusión:

En esta practica de laboratorio lo primero que se realizo fue calentar el crisol en el mechero de Bunsen con el fin de eliminar la grasa o cualquier otra sustancia que pudiese alterar nuestros resultados finales (Buitrago, 2010). Sin embargo al momento de pesar el crisol vacío, el crisol con magnesio + tapa y el crisol con el oxido que se había formado, existió un margen de error debido a que habían personas que apoyaban su peso en la mesa donde estaba la balanza y esto cambiaba un poco la exactitud de los resultados. Cuando se quemaron los 0,2 g de Mg, el oxígeno se combustiono totalmente y esto influyo en la exactitud de nuestros cálculos. De igual manera se comprobó que la reacción fue realizada de manera adecuada debido a que al reaccionar con la sustancia se produjo luz y calor después de haber calentado el magnesio en el mechero de Bunsen. Una de las razones por las cuales existió una diferencia en los resultados es debido a los decimales de la balanza electrónica (2010) . En base a los resultados obtenidos se observo que mediante el uso del peso del crisol vacío menos el crisol que contenía magnesio, fue posible determinar el peso del oxido de magnesio. Una vez que obtuvimos los gramos de cada compuesto, obtuvimos las moles mediante la división del peso obtenido del peso molecular de cada sustancia y esto nos permitió obtener el reactivo limitante para sacar la formula empírica de la reacción (Chang & Goldsby, 2013).

Otra de las razones por las cuales el resultado final se pudo haber alterado, es debido a que en el ambiente del laboratorio de química existía la presencia de otros gases como el Dióxido de Carbono y el nitrógeno.

Conclusiones:

- Objetico General:

Por medio de las reaccion quimica y la aplicación de estequiometria se pudo determinar el reactivo limitnate de la reaccion, para poder obtenr el rendimiento teorico de la reaccion.

- Objetivos especificos:

- Mediante la reaccion uimica y la aplicación de calculos estequiometricos entre los reactivos y los productos se pudo determinar la formula empirica del compuesto MgO.

- El reactivo limitnate fue facil de encontrar en la practica, ya que el magnesio fue el magnesio ya que se encontraba en una cantidad muy pequña a comparacion de los otros rteactivos. El magnesio fue el que reacciono completamente con el oxigeno, lo que limito la formacion de mas compuesto. Pero no fue posible el calculo de la formula molecular.

- Ya obtenido el reactivo limitante de la reaccion se pudo calcular el redimiento teorico, y de le reaccion se pudo obtener el rendimiento real. Con estos datos obtenidos se pudo calcular facilmente el rendimiento porcentual.

Referencias:

Analytical Methods for Predicting and Reducing Human Error. (2010). Guidelines for Preventing Human Error in Process Safety, 153-199. doi:10.1002/9780470925096.ch4

Buitrago, J. M. (2010). Seguridad en el laboratorio clínico. Técnicas y Métodos de Laboratorio Clínico, 45-49. doi:10.1016/b978-84-458-2029-2.50004-5

Chang, R., & Goldsby, K. A. (2013). Química. New York: McGraw-Hill.

Fernando, B. (2006). Fundamentos de Quimica . Quito , Pichincha, Ecuador : RODIN.

Javier, G. C. Quimica General . Cuiliacan , Sinaloa , Mexico : Once rios editores .