La estequiometria cuantitativa en las soluciones.
Enviado por Ensa05 • 20 de Diciembre de 2017 • 1.029 Palabras (5 Páginas) • 635 Visitas
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Análogamente se calculan las masas de los productos formados (el nitrato del barrio y el agua).
[pic 6]
MATERIALES Y EQUIPO
SUSTANCIAS
Cantidad
Nombre
Capacidad y Descripción
Cantidad
Nombre y Descripción
Fórmula
Química
1
Balanza granataría
Con sensibilidad de
0.1 g
15 ml
Agua
H2O
1
Espátula cuchara
De porcelana de 99
mm
7 ml
Ácido sulfúrico concentrado
H2SO4
1
Anteojos de seguridad.
De policarbonato.
8.4 g
Carbonato de magnesio
MgCO3
1
Lámpara para alcohol
60 ml
1
Pipeta serológica
Graduada de 10 ml 1/10
1
Pinza para vaso
Recubierta de vinilo
2
Vaso de precipitado
250 ml
1
Papel bond*
Blanco de 10X10 cm
1
Marcador*
De tinta indeleble
1
Encendedor*
De chispa
1
Tubo de ensaye
De 15 x 125 mm
[pic 7]
1 - Numera los dos vasos de precipitado 1 y 2
[pic 8]
2.- Calibra la balanza granataría y pesa ambos vasos de precipitado. Registra su masa en el cuadro de notas.
[pic 9]
3.- Utilizando el papel bond y por medio de la técnica de pesada por destaro, pesa 8.4 g de carbonato de magnesio.
[pic 10]
4.- Agrega el carbonato de magnesio al vaso de precipitado marcado con el No. 1
[pic 11]
5.- Agrega al vaso No. 2, 15ml de agua, utilizando la pipeta serológica.
[pic 12]c
Antes de realizar el paso 6 toma en cuenta lo siguiente:
- El ácido sulfúrico debe agregarse muy lentamente por las paredes del recipiente que contiene el agua.
- Por seguridad está PROHIBIDO AGREGAR EL AGUA AL ÁCIDO, DEBE SER a la inversa: El ÁCIDO AGREGARLO AL AGUA.
- ¡PRECAUCIÓN! La dilución del ácido sulfúrico se hace utilizando los lentes de seguridad, y de preferencia en una campana de extracción, para evitar accidentes ya que se trata de una reacción EXOTÉRMICA FUERTE.
- No debe encontrarse ninguna persona alrededor, al realizar la mezcla de ambas sustancias.
6.- Coloca el vaso de precipitado No. 2 sobre la mesa, con la mano izquierda inclínalo ligeramente y con la otra mano agrega muy lentamente (velocidad aproximada a la que se obtiene si se agregara gota a gota) sobre la pared interna del vaso, los 7ml de ácido sulfúrico concentrado, contenidos previamente en un tubo de ensayo.
7.- Deja enfriar y pesa ambos vasos con los compuestos en la balanza granataría, anota los datos en el registro de observaciones. La masa inicial del carbonato de magnesio es 8.4 g, la masa molar de este compuesto es 84 g/mol [24+12+(16X3) =84] equivalente a 0.1 moles de carbonato de magnesio.
8.- Agrega el ácido sulfúrico diluido del vaso
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