ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Enviado por Helena • 28 de Enero de 2018 • 813 Palabras (4 Páginas) • 467 Visitas
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El reactivo límite son los 30g de Ca(OH)
2
Determinando los límites de la reacción.
(
)
Los límites de la reacción son: los 30g de Ca(OH)
2
y los26.44g de H
3
PO
4
Determinando el exceso.50g de H
3
PO
4
- 26.44g de H
3
PO
4
= 23.56 H
3
PO
4
El exceso lo constituyen los 23.56 H
3
PO
4
Encontrando los gramos de fosfato de calcio.
Determinando el porcentaje de rendimiento.
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EJERCICIO GUÍA 21Calcule el rendimiento teórico del tricloruro dealuminio para la reacción de 3 moles de Al en lasiguiente ecuación.Al + Cl
2
= AlCl
3
Primero debemos igualar la ecuación.133.5g 2Al +3Cl
2
= 2AlCl
3
3n R.T = ?Para resolver este ejercicio debemos recordar lainformación de la página 6, referida al reactivo límite,que dice: Si solo se da la cantidad de uno de losreactantes, este se considera el reactivo límite.
(
)(
)
Ejercicio propuesto 20. El plomo y el ácido sulfhídrico reaccionan paraproducir sulfuro plumboso e hidrógeno.¿Cuál es el rendimiento teórico del sulfuro plumbosoal hacer reaccionar 0.4 gramos de ácido sulfhídrico y2.0 g de Pb?MISCELÁNEA PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA ENLA RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS ESTEQUIOMÉTRICOSREFERIDOS A REACTIVO LÍMITE, PUREZA YRENDIMIENTO.
Una muestra de 15.6g de benceno C
6
H
6
reaccionacon ácido nítrico en exceso. Si se aíslan 18g denitrobenceno C
6
H
5
NO
2
.¿Cuál es el rendimientoporcentual del nitrobenceno en esta reacción?Considere también la formación de agua en lareacción.
¿Cuántos Kg de ácido clorhídrico se puedenobtener a partir de 50Kg de cloruro de sodio del68% de pureza si la eficiencia de la reacción es del82%?
¿Qué cantidad de cal viva (CaO) al 80% de óxido decalcio se podrá obtener al calcinar 25g decarbonato de calcio?Rp. 17.5 g CaO (m)
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