TALLER ESTEQUIOMETRÍA.

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Fe2 (SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3[pic 3]

En un experimento particular se hicieron reaccionar completamente 5.375 gramos impuros de NaOH del 80.0% de pureza. Calcular:

a) El número de gramos de NaOH puros que pueden reaccionar

b) El número de moles de NaOH que reaccionan

c) El número de moles de sulfato de hierro (III) requeridas para la reacción

d) El número de átomos de oxígeno que intervienen en la reacción

e) El número de gramos de sulfato de sodio formados en la reacción

f) El número de unidades fórmula de sulfato de sodio

g) El número de gramos impuros de hidróxido de hierro (III) obtenidos que correspondan a una pureza del 80.0%

h) La eficiencia o rendimiento de la reacción, si se producen 4.835 g de Na2SO4

3. El antiácido comercial Alka- Seltzer contiene un porcentaje en masa de 32.5 % de la sustancia bicarbonato de sodio (NaHCO3). Cuando una persona ingiere una tableta que pesa 3.29 g, ocurre en su estómago la siguiente reacción para el bicarbonato de sodio:

NaHCO3 (s) + HCl (ac) en exceso CO2 (g) + H2O (L) + NaCl (ac)[pic 4]

- Calcular el número de moles de HCl que reaccionan al ingerir una tableta de Alka – Seltzer.

- Calcular el número de gramos de CO2 gaseoso producido cuando se ingiere una tableta de Alka - Seltzer.

4. Con base en la reacción correspondiente:

Fe (s) + H2O (g) Fe3O4 (S) + H2 (g)[pic 5]

Si entran en reacción 1.50 moles de H2O con 10.25 x 10 21 átomos de Fe:

- Establecer el reactivo límite.

- Calcular el número de gramos de Fe3O4 puros y teóricos producidos en la reacción.

- Calcular el número de moléculas de H2 formadas en la reacción.

- Cuántas moles de reactivo en exceso permanecen sin reaccionar.

5. A partir de la reacción: HNO3 (ac) + H2SO3 (ac) H2SO4 (ac) + NO (g)[pic 6]

Al hacer reaccionar 90.50 g de HNO3 con 200.00 g de H2SO3:

- Establecer el reactivo límite.

- Calcular el número de gramos puros y teóricos de ácido sulfúrico obtenidos.

- Cuántos gramos de ácido sulfúrico reales se obtienen, si la eficiencia de la reacción fuera del 90.50%.

6. Considerando la siguiente reacción:

NaHCO3 + N2H4 + I2 N2 + NaI + CO2 + H2O[pic 7]

A partir de la reacción entre 242.10 g de N2H4 del 80.0% de pureza y 126.02 g de I2 puros:

- Establecer el reactivo límite.

- Calcular el número de gramos puros y teóricos de NaI obtenidos.

- Calcular el número de gramos de NaI del 75.0% de pureza que se obtienen, considerando una eficiencia de reacción del 92.0%.

7. Con base en la reacción:

P2S3 + HBrO3 + H2O H3 PO4 + S + HBr[pic 8]

Cuando reaccionan 79.15 g de agente reductor del 90.0% de pureza y 75.91 g puros de agente oxidante:

- Establecer el reactivo límite.

- Cuántas moles de H2O reaccionan.

- Cuántos gramos de Azufre (S) del 80.0% de pureza se obtienen considerando una eficiencia de reacción del 95.0%.

8. Teniendo en cuenta la siguiente reacción de neutralización:

H3PO4 + Sn(OH)4 Sn(HPO4)2 + H2O[pic 9]

Cuando reaccionan 1.25 moles de ácido con 3.25 moles de base se producen 3.00 moles de la sal correspondiente. Cuál es la eficiencia de tal proceso.

9. En determinado proceso industrial para producir hierro (Fe) se trató un mineral de hierro que contiene Fe2O3. Partiendo de 120.0 kg de mineral con un contenido del 70.0% de Fe2O3 para llegar hasta hierro puro, es necesario reducir el mineral por reacción con CO. El Co a su vez se obtiene por reacción entre:

C + O2 CO[pic 10]

La reducción del mineral se da por medio de la reacción:

CO + Fe2O3 Fe + CO2[pic 11]

a) Calcular el número de kilogramos de Fe obtenidos a partir del mineral

b) Si el carbono necesario para obtener el CO se forma por la combustión de un material llamado coque y éste contiene 85.0% de carbono (C), cuántos kilogramos de coque se necesitan para tratar el mineral.

10. El elemento azufre, está como impureza de los materiales combustibles. Se transforma en el contaminante atmosférico SO2, al quemarse el combustible:

S + O2 SO2[pic 12]

El SO2 formado continua reaccionando en la atmósfera hasta convertirse en ácido sulfúrico, el cual contribuye a la lluvia ácida:

SO2 + O2 SO3[pic 13]

SO3 + H2O H2SO4[pic 14]

Supóngase que en una planta termoeléctrica se quemaron en un día 2.00 toneladas de carbón bituminoso que contenía 5.11% de S.

- Calcular la máxima cantidad (kg) de SO2 producidos en un día

- Si sólo el 84.2% del SO2 producido se transformó en H2SO4, calcular la cantidad (kg) de ácido formado en un día.

11. considerando la siguiente reacción:

As4O6 + I2 + H2O As2O5 + HI[pic 15]

Si 2.653 g de agente reductor se combinan con 6.538 g de agente oxidante, hallar:

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