“Estequiometria II: Relaciones ponderales de una reacción química.

...

Para determinar el % de Cu realizamos la siguiente operación:

[pic 3]

Lo cual da un resultado de 68,97 % de Cobre

Así mismo lo realizamos para sacar el % de Cl:

[pic 4]

Lo cual da un resultado de 31,03% de Cloro.

En el caso para determinar los moles de Cu, hicimos la siguiente operación, sabiendo que la masa molar del Cu es de 63,55 gramos:

[pic 5]

Es decir, en 1,2 gramos de Cu hay 0,0189 moles de Cu.

En el caso para determinar los moles de Cl, hicimos la siguiente operación, sabiendo que la masa molar del Cl es de 35, 45 gramos de Cl:

[pic 6]

Es decir, en 0,54 gramos de Cl hay 0,0152 moles de Cl

Para determinar la relación masa Cu/Cl, se hizo la siguiente operación:

[pic 7]

Lo cual da como resultado 2,2.

Por último para determinar la fórmula empírica, se realizó la siguiente operación:

[pic 8]

Lo cual da un resultado para Cu de 1,241, y para Cl da un resultado de 1, por lo tanto la formula empírica es CuCl.[pic 9]

- ¿Qué masa de cobre se obtuvo en cada caso?

Finalmente, obtuvimos 1,2 gramos de cobre a partir de 1,74 gramos de la sal X.

Si vemos los datos del grupo Y4 obtuvieron 0,76 gramos de cobre a partir de 1,75 gramos de la sal Y.

- ¿Qué masa de cloruro se combina con 1 g. de cobre, en cada caso?

Para poder responder esta pregunta se debe aplicar una regla de tres simple:

[pic 10]

de esto podemos decir que 0,45 gramos de Cloruro se combinan con 1 gramo de Cobre, en el caso de la sal X para nuestros datos.

Para la sal Y tomaremos los datos del grupo Y4, ya que es la masa más cercana a la de los datos antes utilizados.

[pic 11]

De esto podemos decir que 1,30 gramos de cloruro se combinan con 1 gramo de Cobre, en el caso de la sal Y.

- Con sus datos y el de sus otros grupos, haga los gráficos siguientes:

- Masa de cloro en función de la masa de cobre para cada compuesto.[pic 12][pic 13]

- Masa de cloro en función de la masa de cloruro para cada compuesto.

[pic 14]

[pic 15]

Discusión

De acuerdo a los resultados obtenidos pudimos efectivamente comprobar la ley de las proporciones múltiples en la cual identificamos al cobre como el elemento que tiene una masa fija y al cloro como el elemento que tiene una masa variable. Si comparamos ambas sustancias, X e Y, podemos comprobar que están en la razón 1:2 en cuanto a la formación del compuesto final, en el caso de la sustancia X se esperaba obtener CuCl y fue así en la mayoría de los experimentos realizados por los distintos grupos pero hubo dos excepciones en la que se obtuvo como relación CuCl2 y esto pudo deberse a distintos factores dentro de los cuáles los más probables pudieron haber sido la falta de rigurosidad al momento de las mediciones, que la sustancia no se haya disuelto bien en el HCl o que el calor aplicado no haya sido el suficiente para la evaporación completa del compuesto que se necesitaba eliminar, en este caso el hidrógeno, o bien, que al hacer la extracción del cobre precipitado en la barra de aluminio se haya perdido masa de este compuesto variando entonces las proporciones. Cabe recalcar que esta sal corresponde a la proporción 1 dentro de la razón anteriormente indicada (1:2), mientras que la sal Y corresponde a la proporción 2. Dicho esto se esperaba que para la sal Y se obtuviera CuCl2 lo cuál fue así en la mayoría de los casos, pero al igual que en la situación anterior hubo excepciones en las cuales se obtuvo por ejemplo CuCl4 y CuCl3 los que no concuerdan en lo absoluto con lo esperado y que se debe a los factores anteriormente descritos para el experimento con la sal X.

Por otra parte, si analizamos los gráficos podemos ver que la dispersión entre los resultados es alta si consideramos todos los datos, pero si no consideramos aquellos datos que fueron erróneos en el sentido de que no se obtuvo lo que se esperaba, entonces nos encontramos con una línea de tendencia con un margen de error acotado para el gráfico n°1 y la masa de cobre no altera en mayor medida la cantidad en masa de cloro presente. Por otro lado en el gráfico n°2 se puede visualizar una tendencia al aumento de la masa de cloro a medida que aumenta la masa de cobre.

Además, al hacer el análisis de los gráficos de cloruro v/s cloro podemos notar que en el gráfico n°3 se obtuvieron datos con un alto margen de error y con una alta dispersión con respecto a la recta central, a diferencia del gráfico n°4 en los que su dispersión fue mínima y los datos están centrados a esta.

Conclusión

En un principio se plantearon los objetivos que perseguíamos con este experimento los cuáles al final de éste podemos decir que fueron logrados. Pudimos llegar a comprobar la validez de la ley de proporciones múltiples pero esta no fue de una manera del todo efectiva y precisa ya que como nos muestra la dispersión de los datos juntos con R2 se puede observar una alta tendencia de error, pero que aun así las aproximaciones de éstos nos permitieron encontrar la fórmula de cada compuesto formado para la sal X y la sal Y, respectivamente. En el caso puntual de nuestro experimento obtuvimos resultados satisfactorios ya que llegamos a determinar la fórmula esperada con anterioridad al propio experimento.

Por otra parte, es importante notar el error en los resultados y tener en consideración la rigurosidad con la que se trabaja ya que como pudimos observar en los gráficos ésta puede