GUÍA N°5 DE QUÍMICA GRADO ONCE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
Enviado por Ofelia Garcia Molina • 19 de Agosto de 2021 • Tareas • 871 Palabras (4 Páginas) • 362 Visitas
GUÍA N°5 DE QUÍMICA GRADO ONCE
REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
ACTIVIDAD N°1
Basándote en el ejemplo anterior, escribe las siguientes ecuaciones en términos de moléculas, moles y gramos comprobando que se cumpla la ley de conservación de la materia de Lavoisier.
- 2 CaO + 3 O2 ----------🡪 2 CO2 + 3 H2O
- 2 moles CaO + 3 moles producen 2 moles y 3 moles O [pic 1][pic 2][pic 3]
- 2 moles CaO x 6,023 x moléculas CaO = 1,2046 x moléculas CaO [pic 6][pic 4][pic 5]
1 moles CaO
3 moles x 6,023 x moléculas = 1,8069 x moléculas [pic 12][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]
1 moles [pic 13]
2 moles x 6,023 x moléculas = 1,2046 x moléculas [pic 19][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]
1 moles [pic 20]
3 moles O x 6,023 x moléculas O = 1,8069 x moléculas O [pic 26][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25]
1 moles O [pic 27]
1,2046 x moléculas CaO más 1,8069 x moléculas producen 1,2046 x moléculas y 1,8069 moléculas O [pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33]
- 2 CaO = 2 (40 g + 16 g) = 2 (56 g) = 112 g
3 = 3 x 2 (16 g) = 96 g[pic 34]
2 = 2 (12 g + 2 x 16 g) = 2 (44 g) = 88 g[pic 35]
3 O = 3 (2 x 1 g + 16 g) = 3 (18 g) = 54 g[pic 36]
112 g CaO + 96 g producen 88 g y 54 g O [pic 37][pic 38][pic 39]
208 g = 142 [pic 40]
NO ES UNA REACCION VALIDA
- MgO + 2 HCl -----------🡪 MgCl2 + H2O
- 1 mol Mg O + 2 moles H Cl producen una mol Mg y una mol O [pic 41][pic 42]
- 6,023 x moléculas Mg O + 1,2046 x moléculas H Cl producen 6,023 x moléculas Mg y 6,023 x moléculas O [pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47][pic 48]
- Mg O = 24 g +16 g = 40 g
2 H Cl = 2 (1 g + 35 g) = 2 (36 g) =72 g
Mg = 24 g + 2 (35 g) = 24 g + 70 g = 94 g[pic 49]
O = 2 x 1 g + 16 g = 2 g + 16 g = 18 g[pic 50]
- ¿CUÁL ES EL SIGNIFICADO DE LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS?
Representan la cantidad de moles de cada sustancia en la reacción química, Los coeficientes estequiométricos indican en qué proporción intervienen en la reacción las cantidades (número de moles) de reactivos y de productos de la reacción.
ACTIVIDAD N°2
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