Estequiometria de una Reacción Química.

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Cuestionario:

1 ¿Qué relación existe entre la coloración de los tubos y la altura del precipitado? Identifique el reactivo limitante con base a la colaboración de la solución.

R/ Es debido a que la coloración de la solución contenida en el tubos de ensayos iba aclarándose de izquierda a derecha, esto se debe a que los tubos estaban rotulados del 1-9; y cada vez se le iba agregando más mL de ácido sulfúrico(Reactivo limitante en los tubos del 6-9), a la solución de cloruro de bario previamente calentada; si lo observamos de derecha a izquierda seria lo contrario, cada vez la solución se tornaría más pura a lo que se refiere a coloración en este caso nuestro grupo dedujo era porque el cloruro de bario es el limitante en los tubos rotulados del 1-4. Por otro lado en el tubo 5 hubo un punto de equivalencia a cuanto al color de la solución por así decirlo, ya que, el color era intermedio ni muy claro ni muy puro. Esto relación también su puede observar con el precipitado ya que en los tubos del 1-5 al altura del precipitado va aumentando mientras que en el del 6-9 este va disminuyendo.

2 Grafique el número de moles de reactivo (abscisa) vs altura de los precipitados (ordenada) en un papel milimetrado. Haga una gráfica para cada reactivo. En cada grafica busque el punto de inflexión y establezca a qué valor de la abscisa corresponde.

3 Escriba la ecuación química para la reacción entre BaCy , y determine la estequiometria de la reacción.[pic 38][pic 39]

BaC + → + 2 HCl.[pic 40][pic 41][pic 42]

4 Identifique las posibles fuentes de error.

- Utilización de herramientas inadecuadas para la experiencia.

- Falta de precisión en ciertos procedimientos.

- Errores en la medición de la altura del precipitado.

Problemas:

Escriba la ecuación balanceada de la reacción entre el Mg y el para formar MgO y determine:[pic 43]

- La masa de MgO que se forma por calentamiento de 6.00g de Mg y 6.00g de dentro de un recipiente cerrado. El reactivo limitante.[pic 44]

- Los moles de MgO formados El reactivo en exceso

A) g MgO = * * * = 15 g MgO[pic 45][pic 46][pic 47][pic 48]

g MgO = 6 g Mg * * * = 10 g MgO[pic 49][pic 50][pic 51]

g MgO = 10

Reactivo Limitante = Mg

B) moles MgO = 6 g Mg * * = 0, 25 moles MgO[pic 52][pic 53]

Reactivo en exceso = [pic 54]

Conclusión:

Carlos Muñoz

- La estequiometria es la medición de las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química.

- Reactivo Limitante es la cantidad de producto que limita lo que se puede formar a través de los reactantes. Mientras que el reactivo en exceso: es la cantidad que se agregó y que se quedó sin reaccionar en la solución. En una reacción siempre hay una sustancia en exceso y otro que la limita.

- No siempre en una solución en la que participan los mismos reactantes el reactivo limitante y el reactivo en exceso serán los mismos porque esto dependerá de la cantidad en que se hicieron reaccionar cada uno.

Bibliografía:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html

http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1168/html/3_reactivos_limitante_y_en_exceso.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitante

Anexos:

[pic 55][pic 56]