Reacciones quimicas resumen.

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en la solución; por ello es de esperarse que las reacciones se lleven a cabo solo hacia el

lado de los productos.

- Reversibles: Ocurren en ambos sentidos, de manera simultánea, y se lleva a cabo debido a que los productos formados en la reacción, vuelven a reaccionar entre sí originando nuevamente los reactivos iníciales, lo cual significa que la reacción se lleva a cabo en ambos sentidos hasta alcanzar un equilibrio. Este equilibrio se alcanza cuando la reacción se desarrolla a la derecha a la misma velocidad que hacia la izquierda, manteniendo constante la concentración de los reactivos y productos. Se representan utilizando dos flechas con sentidos contrarios.

NH3 + H2O NH4OH[pic 26][pic 27]

H2(g)+ I2(g) 2HI(G)[pic 28][pic 29]

- De acuerdo con la energía implicada en la reacción se clasifican en:

Reacciones exotérmicas y endotérmicas, Las reacciones químicas siempre se ven acompañadas por cambios de energía; esta puede presentarse en forma de calor. Cuando las reacciones liberan calor, son llamadas exotérmicas y cuando lo absorben de su alrededor, endotérmicas. Para las reacciones exotérmicas, el calor liberado se toma como producto de la reacción, para las endotérmicas, como reactivo, ya que es necesario para que se lleve a cabo la reacción.

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +calor exotérmica [pic 30][pic 31]

N 2(g) + O 2(g) ∆ 2NO(g) endotérmica[pic 32]

- De acuerdo con los cambios que se generen (formación o ruptura de sus enlaces) en la composición y estructura de las sustancias reactantes, se clasifican en:

- Síntesis: Consiste en la unión de dos o más sustancias sencillas para formar una más compleja. La representación mediante el modelo matemático de este tipo de reacción es la siguiente: A + B → AB ejemplos:

4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)[pic 33]

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(ac)[pic 34]

- Análisis o descomposición: Este tipo de reacción es inversa a la síntesis; una sustancia compleja, mediante energía, se divide en 2 o más sustancias sencillas. El modelo matemático de esta reacción es: AB → A + B ejemplos:

2Ag2O(s) ∆ 4Ag(g) + O2(g)[pic 35]

CaCO3(s) ∆ CaO(s) + CO2(g)[pic 36]

- Simple sustitución o desplazamiento: Es aquella reacción en la que un elemento desplaza a otro elemento que está formando un compuesto. Este desplazamiento sucede siempre y cuando el elemento sustituyente tenga mayor electronegatividad que el sustituto. El modelo matemático de esta reacción es: A + B → AC + B ejemplos:[pic 37]

Mg(S) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)[pic 38]

Fe(S) + CuSO4(ac) Cu(S) + FeSO4(ac)[pic 39]

- Doble sustitución o dos descomposiciones: Es aquella reacción donde dos compuestos intercambian elementos o grupos de elementos generándose dos compuestos diferentes. El modelo matemático de esta reacción es: AB + CD → AD + CB

En este tipo de reacciones es característica la formación de un sólido precipitando, el desprendimiento de un gas o bien de calor, ejemplos:[pic 40]

AgNO3(ac) + NaCl(ac) AgCl + NaNO3(ac)[pic 41]

CaCO3(s) + 2HCl(ac) CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2 [pic 42][pic 43]

BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO

EL balanceo por el método de tanteo consiste en hacer diferente ajustes, por prueba y error, a los coeficientes de las formulas químicas de las sustancias que participan en la relación. Este tipo de balanceo busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para cumplir la Ley de la conservación de la materia.

Pasos para balancear por el método de tanteo:

1. Escribir las formulas y símbolos de las sustancias que participan en la reacción

2. Procede a contar y comparar los diferentes tipos de átomos del lado izquierdo y del lado derecho de la ecuación.

3. Hacer diferentes ajustes de coeficientes, por prueba y error hasta que encuentres los números que permitan la igualdad.

4. Primero se igualan todos los elementos diferentes al oxigeno y al hidrogeno, procurando empezar con el elemento que se repita más veces.

4. Después se igualan los hidrógenos, por lo general, al hacer esto se equilibra el agua.

5. Al último se Igualan los oxígenos y así la ecuación quedara balanceada.

Ejemplo:

Escribamos la ecuación de la reacción de formación del agua a partir del hidrogeno y el oxigeno.

Contemos los átomos del izquierdo y derecho de la ecuación.

H2 +O2 H2O[pic 44]

Reactivos

Productos

2 Átomos De Hidrogeno

2 Átomos De Oxigeno

2 Átomos De Hidrogeno

1 Átomos De Oxigeno

La ecuación no está balanceada (ajustada). Para balancearla debes respetar la identidad de las sustancias participantes como reactivas y productos por los que no se permiten cambiar subíndices.

En el ejemplo que estamos estudiando para agregar un átomo de oxigeno del lado del producto es necesario agregar una molécula de agua H2O:

El hecho de agregar una molécula de agua se representa en la ecuación química con el numero 2 llamado coeficiente ante puesto a la formula de agua. H2 + O2 2H2O[pic 45]

Contando nuevamente los átomos

Reactivos

Productos

2 Átomos De Hidrogeno

2 Átomos De Oxigeno

4 Átomos